Forskellen mellem celle og batteri

Celle vs batteri

Da forskellige måder at producere elektricitet blev opdaget på, blev menneskelivet mere praktisk. Med opfindelsen af ​​batteriet kom mange andre produkter på markedet.

Batteri

Batterier er vigtige for at producere strøm. Batteri er en eller flere elektrokemiske celler. I batterier opbevares kemisk energi, og den konverteres derefter til elektrisk energi. Konceptet med batteriet blev opfundet af Alessandro Volta i 1800. Batterier er husholdningsartikler til daglig brug. Selvom de fleste udstyr nu arbejder direkte med elektricitet, har mange andre små eller bærbare enheder brug for batterier. F.eks. Arbejder vækkeure, fjernbetjeninger, legetøj, fakler, digitale kameraer, radioer med strømmen, der leveres af et batteri. Brug af batterier er sikrere end at bruge hovedelektricitet direkte.

Der er mange batterier under forskellige mærker på markedet i dag. Med undtagelse af mærkenavnene kan disse batterier opdeles i to typer i henhold til kemi til generering af elektricitet. De er alkaliske og lithium-batterier. Den sædvanlige spænding for et alkalisk batteri er 1,5 V, og spændingen kan øges ved at have en række batterier. Der er forskellige størrelser på batteriet (AA, AA-, AAA osv.), Og den strøm, der produceres af batteriet, afhænger af størrelsen. For eksempel producerer AA-batteri 700 mA strøm. Nu er der også genopladelige alkaliske batterier. Lithium-batterier producerer spænding 1,5 V eller mere end den afhængigt af designet. Disse skal bortskaffes efter brug og kan ikke genoplades. Lithium-batterier bruges i små enheder som ure, lommeregnere, fjernbetjeninger til biler. Desuden kan de bruges i kraftige, store enheder som digitale kameraer. Bortset fra denne kategorisering kan batterier opdeles i to som engangsbatterier og genopladelige batterier.

Celle

En celle producerer elektricitet ved hjælp af en kemisk proces. Der er mange typer af elektrokemiske celler som galvaniske celler, elektrolytiske celler, brændselsceller og strømningsceller. En celle er en kombination af et reduktions- og oxidationsmiddel, som er fysisk adskilt fra hinanden. Normalt sker adskillelse ved en saltbro. Selvom de er fysisk adskilt, er begge halvceller i kemisk kontakt med hinanden. Elektrolytiske og galvaniske celler er to typer elektrokemiske celler. I både elektrolytiske og galvaniske celler finder oxidationsreduktionsreaktioner sted. Derfor er der grundlæggende i en elektrokemisk celle to elektroder kaldet en anode og en katode. Begge elektroder er eksternt forbundet med et højt resistent voltmeter; derfor transmitterer der ikke strøm mellem elektroderne. Dette voltmeter hjælper med at opretholde en bestemt spænding mellem elektroderne, hvor oxidationsreaktioner finder sted. Oxidationsreaktion finder sted på anoden, og reduktionsreaktionen finder sted på katoden. Elektroder nedsænkes i separate elektrolytopløsninger. Normalt er disse opløsninger ionopløsninger relateret til typen af ​​elektrode. For eksempel nedsænkes kobberelektroder i kobbersulfatopløsninger, og sølvelektroder nedsænkes i sølvchloridopløsning. Disse løsninger er forskellige; derfor skal de adskilles. Den mest almindelige måde at adskille dem på er en saltbro. I en elektrokemisk celle konverteres cellens potentielle energi til en elektrisk strøm.