Forskel mellem klorid og klorat
Share
Det vigtigste forskel mellem klorid og klorat er, at chloridanion indeholder kun et atom, mens chloratanionen indeholder fire atomer. Yderligere er oxidationstilstanden for chlor i chloridanion -1, og i chloration er den +5.
Både chlorid og chlorate er anioner af klor. Chlor er et kemisk element med atomnummeret 17. I henhold til dets elektronkonfiguration er der et uparret elektron i dets yderste bane. Dette uparrede elektron gør klor stærkt reaktiv. Det danner forskellige anioner, herunder chlorid og chlorate. Lad os tale flere detaljer om dem.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er klorid
3. Hvad er klorat
4. Ligheder mellem klorid og klorat
5. Sammenligning side ved side - Klorid vs klorat i tabelform
6. Resume
Hvad er klorid?
Chlorid er en anion af klor med den kemiske formel Cl-. I overensstemmelse med elektronkonfigurationen af et kloratom har det et uparret elektron i dets yderste p orbitale. Derfor har den en tendens til at få et elektron udefra for at færdiggøre dets elektroner. Dette indgående elektron har en negativ ladning. Det giver således kloratomet en ekstra negativ ladning og danner chloridion.
Molens masse af denne anion er 35,5 g / mol. Det er lig med den molære masse af kloratom, fordi massen af et elektron er ubetydelig, når vi sammenligner det med masserne af neutroner og protoner. Imidlertid er denne anion større end et kloratom. Desuden er det diamagnetisk. De fleste af forbindelserne, der indeholder denne anion, er meget vandopløselige. Når man overvejer forekomsten af denne anion, indeholder havvand omkring 1,94% kloridioner.
Hvad er klorat?
Chlorat er en anion af klor med den kemiske formel ClO-3. Denne anion har et chloratom bundet til tre oxygenatomer; to Cl = O-bindinger og en Cl-O-binding. Derudover har denne anion et ensomt elektronpar på kloratomet. På grund af denne struktur har denne anion flere resonansstrukturer. Derfor er kloratom i +5 oxidationstilstand her. Geometrien for denne anion er trigonal pyramideformet geometri.
Figur 02: Kemisk struktur af chloration
Denne kemiske art fungerer som en kraftig oxidator. Det betyder, at det let kan oxidere andet materiale, mens det reducerer sig selv. Vi kan producere forbindelser, der indeholder disse ioner på laboratoriet. F.eks. Danner reaktionen mellem klorgas og varm KOH kaliumchlorat (KClO)3). Imidlertid er den naturlige forekomst af disse forbindelser endnu ikke bekræftet. Endvidere er forbindelserne, der indeholder disse anioner, relativt giftige.
Hvad er ligheden mellem klorid og klorat?
- Begge disse er anioner
- De har begge en netto -1 elektrisk ladning
- Chlorid og klorat er derivater af klor
Hvad er forskellen mellem klorid og klorat?
Chlorid er en anion af klor med den kemiske formel Cl-. Det har et enkelt atom. Molens masse af denne ion er 35,5 g / mol. Yderligere er oxidationstilstanden for chlor i denne ion -1. Chlorat er en anion af klor med den kemiske formel ClO-3. Det har fire atomer. Dette er den vigtigste forskel mellem klorid og klorat. Desuden er den molære masse af chlorat 83,4 g / mol. Derudover er klorens oxidationstilstand i denne ion +5.
Sammendrag - Chlorid vs Chlorate
Både chlorid og chlorat er anioner, der stammer fra chlor. Forskellen mellem klorid og klorat er, at kloridanionen kun indeholder et atom, medens chloratanionen indeholder fire atomer. Også oxidationstilstanden for chlor i chloridanion er -1, og i chloration er den +5.
Reference:
1. "Klorid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23. juli 2018. Tilgængelig her
2. "Chlorat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15. juli 2018. Tilgængelig her
Billede høflighed:
1.'Cl-'By NEUROtiker - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia
2.'Chlorate-2D'By Benjah-bmm27 - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia
