Forskel mellem kloroform og kulstoftetrachlorid

Det vigtigste forskel mellem chloroform og carbontetrachlorid er det chloroformen (CHCI₃) er et kraftigt bedøvelsesmiddel, men kulstoftetrachlorid (CCl₄) er ikke en bedøvelse.

Endvidere har både chloroform og carbontetrachlorid den samme kemiske geometri; tetrahedral geometri. Da den kemiske struktur og sammensætning af carbontetrachlorid ligner chloroform, misforstår de fleste mennesker, at de tror, ​​at begge dele er ens. Imidlertid har carbontetrachlorid kun kulstof- og kloratomer, hvorimod chloroform har kulstof, klor og brintatomer.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er kloroform
3. Hvad er kulstoftetrachlorid
4. Sammenligning side ved side - Chloroform vs carbontetrachlorid i tabelform
5. Resume

Hvad er Chloroform?

Chloroform er CHCI₃ , der bruges som en kraftig bedøvelse. IUPAC-navnet på denne forbindelse er trichlormethan. Det er en farveløs og tæt væske, der har en sød lugt. Formålet med storstilet produktion af denne forbindelse er som en forløber for fremstilling af PTFE. Det meste af chloroformen i miljøet (ca. 90%) skyldes emissioner af naturlig oprindelse. Eks: mange typer tang og svampe producerer denne forbindelse.

Den molære masse af forbindelsen er 119,37 g / mol, og den fremstår som en farveløs væske ved stuetemperatur. Det har en tung æterisk lugt. Smeltepunktet er −63,5 ° C, og kogepunktet er 61,15 ° C. Derudover nedbrydes det ved 450 ° C. Chloroformmolekylet har en tetrahedral geometri.

Figur 01: Kemisk struktur af kloroform

I industriel skala kan vi fremstille denne forbindelse ved opvarmning af en blanding af chlor og chlormethan (eller sommetider bruger vi også methan). Efter opvarmning sker en fri radikal halogenering ved 400-500 ° C. Der dannes de chlorerede forbindelser af chlormethan (eller methan), der giver chloroform. Der kan denne forbindelse gennemgå yderligere klorering og danne carbon tetrachlorid. Slutproduktet af denne reaktion er imidlertid en blanding af chlormethaner, som vi kan adskille via destillation for at få chloroform.

Der er mange anvendelser af chloroform. Det er nyttigt som et opløsningsmiddel, fordi et hydrogenatom i dette molekyle kan gennemgå hydrogenbinding. Vi kan også bruge det som et reagens til mange kemiske reaktioner. Eks: som kilde til dichlorocarbengruppe. Mere vigtigt er, at chloroform er kendt for sine bedøvelsesegenskaber.

Hvad er kulstoftetrachlorid?

Carbontetrachlorid er CCl₄ , som vi ofte kalder "tetrachlormethan". Det er en farveløs væske med en sød lugt. Vi kan registrere det fra dets lugt, selv på lave niveauer. I rengøringsindustrien er det almindelige navn på denne forbindelse carbon tet.

Den molære masse er 153,81 g / mol. Smeltepunktet er −22,92 ° C, og kogepunktet er 76,72 ° C. Geometrien for dette molekyle er tetrahedral geometri. Da det har fire kloratomer bundet til et enkelt carbonatom, er molekylernes bindingsvinkler lige. Vi kalder det en "symmetrisk geometri". På grund af denne geometri er forbindelsen ikke-polær. Det ligner strukturen af ​​methanmolekyl, der har fire hydrogenatomer bundet til et enkelt carbonatom.

Figur 02: Kemisk struktur af carbontetrachlorid

Der er mange anvendelser af kulstoftetrachlorid. Før forbuddet blev denne forbindelse brugt til at fremstille CFC i stor skala. I dag producerer vi ikke CFC, da det skader ozonlaget. Carbontetrachlorid er nøgleingrediensen i lavalamper. Engang var det et populært opløsningsmiddel, men nu bruger vi det ikke på grund af dets negative sundhedseffekter. Desuden bruger vi det bredt i ildslukkere, som en forløber for kølemidler og som et rengøringsmiddel.

Hvad er forskellen mellem kloroform og kultetetrachlorid?

Chloroform er CHCI₃ og er nyttigt som en kraftig bedøvelse. Carbontetrachlorid er CCl_4^, som vi ofte kalder "tetrachlormethan" er ikke et bedøvelsesmiddel. Dette er den vigtigste forskel mellem chloroform og carbontetrachlorid. Desuden har chloroform ifølge den molekylære struktur fem atomer; et carbonatom, et hydrogenatom og tre kloratomer, og den molekylære geometri er tetrahedrisk asymmetrisk geometri. Men selv om carbontetrachlorid også har fem atomer, har det et carbonatomer og fire kloratomer, og den molekylære geometri er tetrahedrisk symmetrisk geometri. I betragtning af deres egenskaber er den molære masse af chloroform endvidere 119,37 g / mol. Det fremstår som en tæt farveløs væske og har en tung æterisk lugt. Der henviser til, at den molære masse af carbontetrachlorid er 153,81 g / mol. Det fremstår som en farveløs væske og har en sød lugt. Nedenstående infografik giver flere detaljer om forskellen mellem chloroform og carbontetrachlorid i tabelform.

Sammendrag - Chloroform vs carbontetrachlorid

Da både chloroform og carbontetrachlorid ligner deres kemiske struktur og sammensætning, misforstår de fleste dem, at de er den samme forbindelse. Men kulstoftetrachlorid har kun kulstof- og kloratomer, hvorimod chloroform har kulstof, klor og brintatomer. Endvidere er den vigtigste forskel mellem chloroform og carbontetrachlorid, at vi kan bruge chloroform som et kraftigt bedøvelsesmiddel, men vi kan ikke bruge carbontetrachlorid som bedøvelsesmiddel.

Reference:

1. "Chloroform." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tilgængelig her
2. "Carbontetrachlorid." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tilgængelig her

Billede høflighed:

1. ”Chloroform vises” Af Benjah-bmm27, vektoriseret af Fvasconcellos (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. ”Tetrachlormethan” Af NEUROtiker (tale) - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia