Forskel mellem Chromate og Dichromate

Det vigtigste forskel mellem kromat og dikromat er det kromat vises i en lys gul farve, mens dichromat vises i en lys orange farve.

Chromat og dichromat er anioner, der indeholder krom- og iltatomer. Derfor er de oxyanioner af krom. Vi bruger ofte disse udtryk som generelle udtryk for at navngive forbindelserne, der indeholder disse anioner. Disse to anioner har tæt kemiske strukturer; chromat har en kromat-anion, hvorimod dichromat har to kromat-anioner i kombination med hinanden. Men de har forskellige optrædener.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Chromate 
3. Hvad er dikromat
4. Sammenligning side ved side - kromat vs dikromat i tabelform
5. Resume

Hvad er Chromate?

Chromat er en oxyanion af chrom med den kemiske formel CrO₄^2-. Generelt bruger vi dette udtryk til at navngive forbindelserne, der indeholder denne anion kollektivt som en gruppe, dvs. forbindelser, der indeholder kromatanionen, benævnes chromater. Normalt har kromaterne en lys gul farve. Kromatom i denne anion er i +6 oxidationstilstand. Det er et moderat stærkt oxidationsmiddel. Molens masse af denne anion er 115,99 g / mol.

Figur 01: Kemisk struktur af chromation

Når man overvejer egenskaberne og reaktionerne ved kromater, kan de reagere med brintperoxid, da peroxidanionen erstatter et eller flere oxygenatomer. I en vandig opløsning er der normalt en ligevægt mellem chromat og dichromat. Vi kan dog finde en høj mængde chromat ved høje pH-værdier (højere end 6,5 pH), hvor dichromatmængden er meget lille. Dette betyder, at i den alkaliske opløsning er den dominerende art kromat.

Hvad er Dichromate?

Dichromat er en oxyanion af chrom med den kemiske formel Cr₂O₇^2-. Normalt bruger vi dette udtryk til at navngive forbindelserne, der indeholder denne anion, samlet som en gruppe. For eksempel er kaliumdichromat, natriumdichromat dichromater. Endvidere viser forbindelserne, der indeholder dichromat som anion, en lys orange farve. Den molære masse af denne anion er 215,99 g / mol. Når man overvejer geometrien for dikromat, har den tetraedrisk geometri omkring kromatom.

Figur 02: Udseende af dikromatforbindelser

I en vandig opløsning er der normalt en ligevægt mellem chromat og dichromat. Vi kan dog finde en høj mængde dichromat og meget lille mængde chromat ved lave pH-værdier (lavere end 6,5 pH).

Hvad er forskellen mellem kromat og dikromat?

Chromat og dichromat er anioner, der indeholder krom- og iltatomer. Derfor er de oxyanioner af krom. Den vigtigste forskel mellem chromat og dichromat er, at chromat vises i en lys gul farve, mens dichromate vises i en lys orange farve. Desuden har chromation et kromatom pr. Anion, mens dichromation har to chromatomer pr. Anion.

Derudover er en yderligere forskel mellem chromat og dichromat i deres molære masse. Den molære masse af dichromatanion er 215,99 g / mol, mens den molære masse af chromatanion er 115,99 g / mol. I en vandig opløsning er der normalt en ligevægt mellem chromat og dichromat. Vi kan dog finde en høj mængde chromat ved høje pH-værdier (højere end 6,5 pH), hvor dichromatmængden er meget lille. Men ved lave pH-værdier (lavere end 6,5 pH) er der flere dichromationer.

Resume - Chromate vs Dichromate

Chromat og dichromat er anioner, der indeholder krom- og iltatomer. Derfor er de oxyanioner af krom. Den vigtigste forskel mellem chromat og dichromat er, at chromat vises i en lys gul farve, mens dichromate vises i en lys orange farve. I en vandig opløsning er der normalt en ligevægt mellem chromat og dichromat. Vi kan imidlertid finde en høj mængde chromat ved høje pH-værdier (højere end 6,5 pH), mens der i lave pH-værdier (lavere end 6,5 pH) er der flere dichromationer.

Reference:

1. ”Dichromate.” National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, tilgængelig her.
2. "Kaliumdichromat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9. november 2019, tilgængelig her.
3. Cheremisinoff, Paul N. “Behandling af eksluent gødningssektoreksempel.” Affaldsminimering og omkostningsreduktion for procesindustrierne, 1995, s. 285-324., Doi: 10.1016 / b978-081551388-9.50010-5.

Billede høflighed:

1. “Chromate-2D-dimensioner” Af Ben Mills - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “Kalium-dikromat-prøve” af Benjah-bmm27 - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia