Forskel mellem konduktivitet og molkonduktivitet

Det vigtigste forskel mellem ledningsevne og molær konduktivitet er det ledningsevne er målet for en elektrolyts evne til at lede elektricitet, mens den molære ledningsevne er konduktiviteten for en elektrolyt målt pr. molenhedskoncentration.

Konduktivitet måler en elektrolyts evne til at lede elektricitet gennem den. Det er med andre ord et kvantitativt mål for ledningen af ​​en elektrolyt. De ioniske arter i elektrolytten, dvs. kationer og anioner, bidrager til konduktiviteten.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er ledningsevne 
3. Hvad er molær konduktivitet
4. Sammenligning side ved side - Konduktivitet vs molekonduktivitet i tabelform
5. Resume

Hvad er ledningsevne?

Konduktivitet er målet for en elektrolytes evne til at lede elektricitet gennem den. En elektrolyt er et stof, der kan producere en opløsning, der har evnen til at lede elektricitet, når vi opløser den i et polært opløsningsmiddel som vand. Derfor bør elektrolytten producere ioniske arter ved opløsning: kationer eller positive ladede ioner og anioner eller negativt ladede ioner.

Figur 1: Konduktivitetsmåler

SI-enheden til måling af konduktivitet er S / m (Siemens pr. Meter). Normalt måler vi dette ved 25 ° C temperatur. I industrier bruger vi dette dog ofte som μS / cm, som en traditionel enhed. Vi kan bestemme ledningsevnen for en elektrolytisk opløsning ved at bestemme modstanden for opløsningen mellem to flade elektroder adskilt med en fast afstand. Her bør vi bruge en vekselstrøm for at undgå elektrolyse. Desuden kan vi måle denne modstand ved hjælp af en konduktivitetsmåler.

Hvad er molær konduktivitet?

Molær konduktivitet er konduktiviteten for en elektrolytisk opløsning målt pr. Molenhed molær koncentration af opløsningen. Vi kan bestemme dette som ledningsevnen for den elektrolytiske opløsning divideret med den molære koncentration af elektrolytten. Derfor kan vi give den molære ledningsevne i følgende ligning:

Mol ledningsevne = k / c

k er den målte ledningsevne for den elektrolytiske opløsning, og c er koncentrationen af ​​den elektrolytiske opløsning.

Hvad er forskellen mellem konduktivitet og molkonduktivitet?

Konduktivitet er målet for en elektrolytes evne til at lede elektricitet gennem den, mens molær ledningsevne er konduktiviteten af ​​en elektrolytisk opløsning målt pr. Molenhed af molekoncentrationen af ​​opløsningen. Derfor er dette den vigtigste forskel mellem konduktivitet og molær konduktivitet. Her overvejer vi ikke den molære koncentration af den elektrolytiske opløsning, når ledningsevnen bestemmes. Vi bør dog overveje koncentrationen af ​​den elektrolytiske opløsning, når den molære ledningsevne bestemmes.

Nedenstående illustration viser flere detaljer om forskellen mellem ledningsevne og molær konduktivitet.

Sammendrag - Konduktivitet vs molekonduktivitet

Molær konduktivitet er et derivat af konduktivitet, der inkluderer molkoncentrationen af ​​den elektrolytiske opløsning, hvor vi måler konduktiviteten. Kort sagt er konduktivitet målet for en elektrolyt til at lede elektricitet. Molær konduktivitet er på den anden side konduktiviteten af ​​en elektrolyt målt pr. Molenhedskoncentration. Derfor er dette den vigtigste forskel mellem konduktivitet og molær konduktivitet.

Reference:

1. "Molekonduktivitet." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 7. november 2018, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Elektrisk ledningsevnemåler” af Nmnogueira på engelsk Wikipedia (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia