Forskellen mellem koordineret kovalent obligation og kovalent obligation

Koordinere kovalent obligation vs kovalent obligation

Som foreslået af den amerikanske kemiker G.N.Lewis er atomer stabile, når de indeholder otte elektroner i deres valensskal. De fleste af atomer har mindre end otte elektroner i deres valensskaller (undtagen ædelgasser i gruppen 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Disse atomer har en tendens til at reagere med hinanden for at blive stabile. Hvert atom kan således opnå en elektronisk ædelgaskonfiguration. Kovalente bindinger er en vigtig type kemiske bindinger, der forbinder atomer i en kemisk forbindelse.

Polaritet opstår på grund af forskellene i elektronegativitet. Elektronegativitet giver en måling af et atom for at tiltrække elektroner i en binding. Normalt bruges Pauling-skala til at indikere elektronegativitetsværdierne. I den periodiske tabel er der et mønster for, hvordan elektronegativitetsværdierne ændres. Fra venstre mod højre gennem en periode stiger elektronegativitetsværdien. Derfor har halogener større elektronegativitetsværdier i en periode, og gruppe 1-elementer har relativt lave elektronegativitetsværdier. I gruppen falder elektronegativitetsværdierne. Når to af det samme atom eller atomer med den samme elektronegativitet danner en binding mellem dem, trækker disse atomer elektronparret på en lignende måde. Derfor har de en tendens til at dele elektronerne, og denne type bindinger er kendt som ikke-polære kovalente bindinger.

Kovalent binding

Når to atomer, der har lignende eller meget lav elektronegativitetsforskel, reagerer sammen, danner de en kovalent binding ved at dele elektroner. Begge atomer kan få den elektroniske ædelgaskonfiguration ved at dele elektroner på denne måde. Molekyle er produktet, der er resultatet af dannelsen af ​​kovalente bindinger mellem atomer. For eksempel, når de samme atomer forbindes til dannelse af molekyler som Cl₂, H₂, eller P₄, hvert atom er bundet til et andet af en kovalent binding.

Koordinere kovalent obligation

Dette er også en type kovalent binding, hvor de to elektroner i bindingen kun doneres af et enkelt atom. Dette er også kendt som en dativbinding. Denne type kovalente bindinger dannes, når en Lewis-base donerer et elektronpar til en Lewis-syre. Derfor kan dette også forklares som en binding mellem en Lewis-syre og en Lewis-base. I teorien, for at vise det donerende atom og det ikke-donerende atom, sætter vi positiv ladning for det donerende atom og negativ ladning for det andet atom. For eksempel når ammoniak donerer det elektroniske par par nitrogen til Barium fra BF₃, resultater af en koordinat kovalent binding. Efter dannelse ligner denne binding en polær kovalent binding og kan ikke skelnes som en separat binding, skønt den har et separat navn.