Forskellen mellem korrosion og rustning

Korrosion vs Rusting

Korrosion og rustning er to kemiske processer, som resulterer i opløsning af materialer.

Korrosion

Når et materiale reagerer med det ydre miljø, over tid, vil dets struktur forringes og nedbrydes i små stykker. I sidste ende kan det desintegrere til atomniveauet. Dette kaldes korrosion. Oftest sker dette med metaller. Når de udsættes for det ydre miljø, gennemgår metaller oxidationsreaktioner med ilt i atmosfæren. Bortset fra metaller, materialer som polymerer, kan keramik også gennemgå en opløsning. I dette tilfælde er det imidlertid kendt som nedbrydning. De eksterne faktorer, der får koraller til metaller, er vand, syrer, baser, salte, olier og andre faste og flydende kemikalier. Bortset fra disse korroderer metaller, når de udsættes for gasformige materialer som sure dampe, formaldehydgas, ammoniakgas og svovlholdige gasser. Grundlaget for korrosionsprocessen er en elektrokemisk reaktion. I metallet, hvor korrosion finder sted, finder en katodisk og anodisk reaktion sted. Når metalatomer udsættes for vand, opgiver de elektroner til iltmolekyler og danner positive metalioner. Dette er den anodiske reaktion. De producerede elektroner forbruges af den katodiske reaktion. De to steder, hvor katodisk reaktion og anodisk reaktion finder sted, kan være tæt på hinanden eller langt fra hinanden afhængigt af omstændighederne. Nogle materialer er modstand mod korrosion, mens andre er tilbøjelige til korrosion. Imidlertid kan korrosion forhindres ved visse metoder. Belægning er en af ​​metoderne til at beskytte materialer mod korrosion. Dette inkluderer maling, plettering, påføring af emalje på overfladen osv.

Rusting

Rusning er en kemisk proces, der er almindelig med metaller, der indeholder jern. Med andre ord, korrosionsprocessen, der finder sted, når der er jern, det kaldes rust. For at rust kan finde sted, bør der være visse betingelser. I nærvær af ilt og fugt eller vand gennemgår jern denne reaktion og danner en række jernoxid. Denne rødbrun farveforbindelse kaldes rust. Så rust indeholder hydreret jern (III) oxid Fe₂O₃· nH₂O og jern (III) oxid-hydroxid (FeO (OH), Fe (OH)₃). Hvis rustning starter på et sted, vil det til sidst sprede sig, og hele metallet vil blive opløst. Ikke kun jern, men også metaller, der indeholder jern (legeringer), gennemgår også rust.

Rusning begynder med overførslen af ​​elektroner fra jern til ilt. Jernatomer overfører to elektroner og danner jern (II) -ioner som følger.

Fe → Fe²⁺ + 2 e^- 

Oxygen danner hydroxidioner ved at acceptere elektroner i nærværelse af vand.

O₂ + 4 e^- + 2 H₂O → 4 OH^-

Ovenstående reaktioner accelereres i nærværelse af syrer. Yderligere, når der er elektrolytter som salte, forbedres reaktionen yderligere. Rust indeholder jern (III) ioner, så den dannede Fe²⁺ gennemgår redoxreaktion for at give Fe³⁺ som følger.

4 Fe²⁺ + O₂ → 4 Fe³⁺ + 2 O^2-

Fe³⁺ og Fe²⁺ gennemgå følgende sure basereaktioner med vand.

Fe²⁺ + 2 H₂O ⇌ Fe (OH)₂ + 2 H⁺

Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe (OH)₃ + 3H⁺ 

I sidste ende dannes en række hydratiserede jernoxider som rust.

Fe (OH)₂ ⇌ FeO + H₂O

Fe (OH)₃ ⇌ FeO (OH) + H₂O

2 FeO (OH) ⇌ Fe₂O₃ + H₂O

Hvad er forskellen mellem Korrosion og rustning? • Rusning er en type korrosion. • Når jern eller materialer, der indeholder jern, gennemgår korrosion, kaldes det rust. • Rustfremstilling producerer en række jernoxid, hvorimod korrosion kan resultere i salte eller oxider af metallet.