Forskellen mellem kritisk punkt og tredobbelt punkt

Nøgleforskel - Kritisk punkt vs Triple Punkt

Kritisk punkt og tredobbelt punkt er udtryk, der bruges til at forklare temperaturer og tryk, hvor to eller flere faser af stoffer kan eksistere sammen med hinanden. Det kritiske punkt er den tilstand, hvor væske- og dampfasen af det samme stof sameksisterer. Trippelpunktet er den tilstand, hvor alle tre faser af materie kan eksistere sammen med hinanden. Det vigtigste forskel mellem et kritisk punkt og det tredobbelte punkt er det kritisk punkt beskriver sameksistensen af to faser af det samme stof, mens tredobbelt punkt beskriver sameksistensen af tre faser af det samme stof.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er kritisk punkt
3. Hvad er Triple Point
4. Ligheder mellem kritisk punkt og tredobbelt punkt
5. Sammenligning side ved side - Kritisk punkt vs Triple Point i tabelform
6. Resume

Hvad er kritisk punkt?

Et substans kritiske punkt er slutpunktet for det pågældende stofs ligevægtskurve. En fase-ligevægtskurve eller et fasediagram er grafen over tryk versus temperatur, hvori stoffets faseændringer vises. Dette viser temperaturer og tryk, ved hvilket stoffet findes som et fast stof, væske eller gas. Det kritiske punkt er temperaturen og trykket, hvorpå væske- og dampfasen sameksisterer.

Figur 01: Et fasediagram, der viser både kritisk punkt og tredobbelt punkt

Temperaturen og trykket på det kritiske punkt kaldes kritisk temperatur (Tc) og kritisk tryk (Pc). Som vist på ovenstående billede er linierne mellem to faser kendt som grænser. Et kritisk punkt angiver det punkt, hvor linjegrænserne forsvinder.

Det er undertiden meget vigtigt at kende et kritisk punkt for et stof. For eksempel kan en gas aldrig kondenseres ved temperaturer og tryk over sit kritiske punkt. Dette skyldes, at de intermolekylære kræfter mellem gasmolekyler er svækket ved meget høje temperaturer, da den kinetiske energi i disse molekyler øges.

Der er to typer af det kritiske punkt;

Kritisk punkt for flydende damp

Dette er et typisk kritisk punkt, hvor et stofs damp sameksisterer med dets flydende form. Vandets kritiske punkt er 647 K og 22,064 MPa.

Kritisk punkt på væske / væske

Denne type kritiske punkter er defineret til løsninger. Det er temperaturen og trykket, ved hvilket en opløsningsblanding adskilles i to forskellige flydende faser.

Hvad er Triple Point?

Trippelpunktet er temperaturen og trykket, ved hvilket faste, flydende og dampfaser af et bestemt stof sameksisterer i ligevægt. Den beskriver en bestemt termodynamisk tilstand af mat. Nogle gange kan tredobbelt punkt involvere mere end en fast fase, når der er polymorfer af stoffet, der findes. I et fasediagram er tredobbelt punktet det punkt, hvor alle tre afgrænsningslinjer mødes med hinanden. Nogle eksempler på tredobbelte punkter er givet nedenfor.

Hvad er ligheden mellem kritisk punkt og tredobbelt punkt?

Både Critical Point og Triple Point beskriver visse specifikke temperaturer og tryk.
Både Critical Point og Triple Point beskriver ligevægttilstander, hvor to eller flere fysiske tilstande af et stof sameksisterer.

Hvad er forskellen mellem kritisk punkt og tredobbelt punkt?

Kritisk punkt vs Triple Point
Et substans kritiske punkt er slutpunktet for det pågældende stofs ligevægtskurve.	Trippelpunktet er temperaturen og trykket, ved hvilket faste, flydende og dampfaser af et bestemt stof sameksisterer i ligevægt.
faser
Et kritisk punkt beskriver sameksistensen af to faser af det samme stof.	Tredelt punkt beskriver sameksistensen af tre faser af det samme stof.
Vand som eksempel
Vandets kritiske punkt er 647 K og 22,064 MPa.	Vandets tredobbelte punkt er ved 273,16 K og 0,611657 MPa.
Fasediagram
Det kritiske punkt er slutpunktet for en fasediagramkurve.	Triple point er det punkt, hvor alle grænselinjer mødes med hinanden.

Resumé - Kritisk punkt vs Triple Punkt

Et kritisk punkt for et stof er slutpunktet for faseudligningskurven for det stof, der giver temperaturen og trykket, hvorpå væske- og dampfase af et stof kan eksistere sammen med hinanden. Trippelpunktet giver temperaturen og trykket, hvor alle tre faser af materie kan eksistere sammen med hinanden. Forskellen mellem et kritisk punkt og det tredobbelte punkt er, at det kritiske punkt beskriver sameksistensen af to faser af det samme stof, mens tredobbelt punkt beskriver sameksistensen af tre faser af det samme stof.

Reference:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "Definition og eksempel på tredobbelt punkt (kemi)." ThoughtCo, 10. november 2017. Tilgængelig her
2. "Triple point." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 6. mar. 2018. Tilgængelig her
3. "Kritisk punkt." Kemi LibreTexts, Libretexts, 21. juli 2016. Findes her

Billede høflighed:

1.'Phase-diag2 'Af Matthieumarechal, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

Videnskab & natur