Forskellen mellem diamant og grafit
Share
Diamond vs grafit
Selvom begge dele er kemisk identiske, viser diamant og grafit alligevel forskelle mellem dem. De er begge sammensat af kulstof, men de er forskellige når det kommer til deres fysiske udseende. Derfor kan de kaldes polymorfer.
De kaldes polymorfe på grund af det faktum, at de er lavet af det samme kemiske stof, men de er forskellige i deres fysiske udseende. Grafit er metallisk og uigennemsigtig, mens diamant er strålende og gennemsigtig.
Begge er forskellige, hvad angår deres hårdhed. Grafit betragtes som meget blød og har en hårdhed på kun 1 til 2 på Mohs Hardness Scale. På den anden side er diamant kendt for at være det hårdeste naturlige stof. Det siges faktisk, at det har en hårdhed på 10 på Mohs hårdhedsskala. Det skal bemærkes, at intet andet stof har hårdheden for en diamant.
Grafit bruges som smøremiddel og bruges som blyant bly. Det er interessant at bemærke, at diamantens fysiske udseende skyldes dens naturlige krystalstruktur.
En af de vigtige forskelle mellem diamant og grafit er deres molekylære arrangement. I diamanter er hvert carbonatom stærkt bundet til fire tilstødende carbonatomer. Dette er sandsynligvis årsagen bag dens hårdhed.
I tilfælde af grafit forbinder de enkelte atomer hinanden med hinanden for at danne ark kulstofatomer. Inden for hvert ark carbonatomer er hvert carbonatom bundet til tre tilstødende carbonatomer.
En anden vigtig forskel mellem de indvendige strukturer i de to stoffer er, at der ikke er nogen frie elektroner, der vandrer gennem strukturen i diamant, og det siges derfor at de er store isolatorer. På den anden side vandrer frie elektroner gennem strukturen i grafit. Diamanter er også kendetegnet ved et højt brydningsindeks.
