Differkinome

Forskel mellem Dicalciumphosphate og Monocalciumphosphate

Videnskab & natur
Share

Nøgleforskel - Dicalciumphosphat vs Monocalcium Fosfat
  

Dicalciumphosphat og monocalciumphosphat er uorganiske forbindelser, der er sammensat af calciumkationer og fosfatanioner. Disse forbindelser har forskellige anvendelser inden for forskellige brancher, såsom fødevareindustri, farmaceutisk industri osv vigtigste forskel mellem Dicalciumphosphat og monocalciumphosphat er det Dicalciumphosphat har en HPO42- anion pr. molekyle, hvorimod monocalciumphosphat indeholder to H2PO4- anioner pr. molekyle.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Dicalciumphosphate
3. Hvad er monocalciumphosphat
4. Ligheder mellem Dicalciumphosphate og Monocalciumphosphate
5. Sammenligning side ved side - Dicalciumphosphat vs monocalciumphosphate i tabelform
6. Resume

Hvad er Dicalciumphosphat?

Dicalciumphosphat er calciumphosphat med den kemiske formel CaHPO4 og dets dihydrat. Den kemiske formel for denne forbindelse er CaHPO4. Den molære masse af denne forbindelse er 136,06 g / mol. Det er en lugtfri forbindelse, der vises som en hvid magt. Dicalciumphosphatets densitet varierer med dens hydratisering. Når vandfri, er densiteten af ​​Dicalciumphosphat 2,92 g / cm3 hvorimod densiteten af ​​dens dihydratformer er 2,31 g / cm3. Ved højere temperaturer nedbrydes Dicalciumphosphat i stedet for at smelte.

Figur 01: Dicalciumphosphatpulver

Der er tre mulige kemiske strukturer af Dicalciumphosphate.

  1. Dehydratform (CaHPO4.2H2O)
  2. Hemihydratform (CaHPO4.0,5H2O)
  3. Vandfri form (CaHPO4)

Krystallstrukturen af ​​Dicalciumphosphatkrystaller er triklinisk. IUPAC-navnet på denne forbindelse er calciumhydrogenphosphatdehydrat. Reaktanterne, der anvendes til fremstilling af Dicalciumphosphat, inkluderer calciumhydroxid (Ca (OH))2) og fosforsyre (H3PO4). Produktionsprocessen inkluderer neutralisering af calciumhydroxid med fosforsyre, der giver Dicalciumphosphat som et dehydratpræcipitat. Når dens reaktion udføres ved eller omkring 60 ° C, produceres den vandfri form.

H3PO4 + Ca (OH)2 → CaHPO4

Nedbrydningen af ​​dette slutprodukt kan danne hydroxyapatit. For at undgå nedbrydning sættes derfor natriumpyrophosphat til reaktionsblandingen.

Dicalciumphosphat bruges til fremstilling af korn, hundebehandlinger og nudelprodukter som et kosttilskud. Det har også nogle farmaceutiske applikationer; anvendt som et tabletmiddel. Derudover bruges Dicalciumphosphate som fødevaretilsætningsstof og findes også i tandpasta som et polermiddel.

Hvad er monocalciumphosphat?

Monocalciumphosphat er et calciumphosphat med den kemiske formel Ca (H2PO4)2. Det findes ofte som monohydratformen. IUPAC-navnet på denne forbindelse er calciumdihydrogenphosphat. Den molære masse af denne forbindelse er 234,05 g / mol. Smeltepunktet for Monocalciumphosphat er 109 ° C, og kogepunktet er 203 ° C. Ved højere temperaturer nedbrydes det imidlertid.

Monocalciumphosphat fremstilles ved anvendelse af behandling af calciumhydroxid med phosphorsyre med høj renhed. Reaktionen er som følger.

Ca (OH)2 + 2 H3PO4 → Ca (H2PO4)2 + 2 H2O

Det endelige produkt eller det faste stof Monocalciumphosphate har en tendens til at omdannes til Dicalciumphosphate-form.

Figur 02: Monocalciumphosphatkrystaller

Der er to hovedanvendelser af Monocalciumphosphate; det bruges i gødningsproduktion og som et surt middel. Monocalciumphosphat eller triple superphosphate er et fast stof, der bruges som gødning. Det bruges også som et surmidler i fødevareindustrien.

Hvad er ligheden mellem Dicalciumphosphate og Monocalcium Phosphate?

  • Både Dicalciumphosphate og Monocalcium Phosphate er sammensat af fosfatanioner.
  • Både Dicalciumphosphate og Monocalcium Phosphate bruges i fødevareindustrien.
  • Både Dicalciumphosphate og Monocalcium Phosphate forbindelser nedbrydes ved høje temperaturer.
  • Både Dicalciumphosphate og Monocalcium Phosphate forbindelser fremstilles af calciumhydroxid og phosphorsyre.

Hvad er forskellen mellem Dicalciumphosphate og Monocalcium Phosphate?

Dicalciumphosphate vs Monocalcium Phosphate
Dicalciumphosphat er calciumphosphat med den kemiske formel CaHPO4 og det er dihydrat. Monocalciumphosphat er et calciumphosphat med den kemiske formel Ca (H2PO4)2.
 Struktur
Dicalciumphosphat har en HPO42- anion pr. molekyle. Monocalciumphosphat indeholder to H2PO4- anioner pr. molekyle.
Molar masse
Den molære masse af Dicalciumphosphat er 136,06 g / mol Den molære masse af Monocalcium Phosphate er 234,05 g / mol
 IUPAC-navn
IUPAC-navnet på Dicalcium Phosphate er calciumhydrogenphosphatdehydrat. IUPAC-navnet på Monocalcium Phosphate er calciumdihydrogenphosphat.
Kemisk formel
Den kemiske formel for Dicalciumphosphate er CaHPO4 Den kemiske formel for Monocalciumphosphate er Ca (H2PO4)2
Anvendelser
Bruges til fremstilling af korn, hunde og nudelprodukter som et kosttilskud.

Anvendes som tabletter og som fødevaretilsætningsstof og også som tandpasta som polermiddel.

 Monocalciumphosphate det bruges i gødningsproduktion og som surt middel.

Resumé - Dicalciumphosphat vs Monocalcium Fosfat

Dicalciumphosphat og Monocalcium Phosphate er uorganiske forbindelser, der er sammensat af anioner, der stammer fra fosforsyre. Forskellen mellem Dicalciumphosphat og monocalciumphosphat er, at Dicalciumphosphat har en HPO42- anion pr. molekyle, hvorimod monocalciumphosphat indeholder to H2PO4- anioner pr. molekyle.

Reference:

1.Hendrickson, Kirstin. “Hvad er formålet med Dicalciumphosphate?” COM, Leaf Group, 14. august 2017. Tilgængelig her
2. "Monocalciumphosphat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15. februar 2018. Tilgængelig her
3. "Dicalciumphosphat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. februar 2018. Tilgængelig her

Billede høflighed:

1.'Dicalciumphosphate 'Ved kemisk interesse - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia 
2.'Monocalciumphosphat ske 'Ved kemisk interesse på en.wikipedia - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia 

Videnskab & natur
×