Forskellen mellem Dipole Dipole og Dispersion

Dipole Dipole vs Dispersion | Dipole Dipole-interaktioner vs spredningskræfter
 

Dipoldipolinteraktioner og spredningskræfter er intermolekylære attraktioner mellem molekyler. Nogle intermolekylære kræfter er stærke, mens andre er svage. Imidlertid er alle disse intermolekylære interaktioner svagere end de intramolekylære kræfter som kovalente eller ioniske bindinger. Disse bindinger bestemmer molekylers opførsel.

Hvad er Dipole Dipole-interaktioner?

Polaritet opstår på grund af forskellene i elektronegativitet. Elektronegativitet giver en måling af et atom for at tiltrække elektroner i en binding. Normalt bruges Pauling-skala til at indikere elektronegativitetsværdierne. I den periodiske tabel er der et mønster for, hvordan elektronegativitetsværdierne ændres. Fluor har den højeste elektronegativitetsværdi, som er 4 ifølge Pauling-skalaen. Fra venstre mod højre gennem en periode stiger elektronegativitetsværdien. Derfor har halogener større elektronegativitetsværdier i en periode, og gruppe 1-elementer har relativt lave elektronegativitetsværdier. I gruppen falder elektronegativitetsværdierne. Når de to atomer, der danner en binding, er forskellige, er deres elektronegativiteter ofte forskellige. Derfor trækkes bindingselektronparret mere af et atom sammenlignet med det andet atom, der deltager i dannelsen af ​​bindingen. Dette vil resultere i en ulig fordeling af elektroner mellem de to atomer. På grund af den ujævne deling af elektroner vil det ene atom have en lidt negativ ladning, mens det andet atom har en lidt positiv ladning. I dette tilfælde siger vi, at atomerne har opnået en delvis negativ eller positiv ladning (dipol). Atomet med en højere elektronegativitet får den svage negative ladning, og atomet med en lavere elektronegativitet får den svage positive ladning. Når den positive ende af et molekyle og den negative ende af et andet molekyle er tæt på, dannes der en elektrostatisk interaktion mellem de to molekyler. Dette er kendt som dipol-dipol-interaktion.

Hvad er spredningskræfter?

Dette er også kendt som Londons spredningsstyrker. For en intermolekylær tiltrækning skal der være en ladningsseparation. Der er nogle symmetriske molekyler som H2, Cl2, hvor der ikke er ladningsseparationer. Imidlertid bevæger elektroner sig konstant i disse molekyler. Så der kan være øjeblikkelig ladningsseparation i molekylet, hvis elektronet bevæger sig mod den ene ende af molekylet. Enden med elektronet har en midlertidigt negativ ladning, mens den anden ende har en positiv ladning. Disse midlertidige dipoler kan inducere en dipol i det nærliggende molekyle, og derefter kan der optræde en interaktion mellem modsatte poler. Denne form for interaktion er kendt som en øjeblikkelig dipolinduceret dipolinteraktion. Og dette er en type Van der Waals-styrker, der separat kaldes London-spredningskræfter.