Forskellen mellem disproportionering og redox

Det vigtigste forskel mellem uforhold og redox er det i uforholdsmæssige reaktioner gennemgår den samme reaktant oxidation og reduktion. Men ved redoxreaktioner gennemgår to forskellige reaktanter normalt oxidation og reduktion.

Desuden er disproportionering en kemisk reaktion, hvor et molekyle omdannes til to eller flere forskellige produkter, medens redoxreaktion er en type kemisk reaktion, hvor oxidations- og reduktionshalvereaktioner forekommer samtidigt. Frem for alt er disproportionering en type redox-reaktion, fordi der er to samtidige oxidations- og reduktionsreaktioner.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er disproportionering
3. Hvad er Redox
4. Sammenligning side ved side - disproportionering mod redox i tabelform
5. Resume

Hvad er disproportionering?

Disproportionering er en kemisk reaktion, hvor et molekyle omdannes til to eller flere forskellige produkter. Grundlæggende er det en type redoxreaktion, hvor det samme molekyle gennemgår både oxidation og reduktion. Endvidere kaldes det modsatte af denne reaktion comproportionation. Den generelle form for disse reaktioner er som følger:

2A ⟶ A '+ A ”

Endvidere er nogle almindelige eksempler på denne type reaktioner som følger

• Konvertering af brintperoxid til vand og ilt

2H₂O₂ ⟶ H₂O + O₂

• Disproportionering af kviksølv (I) -chlorid

Hg₂cl₂ → Hg + HgCl₂

• Disproportionering af fosforsyre i fosforsyre og phosphin

4H-₃PO₃ → 3 H₃PO₄ + PH₃

• Disproportionering af bromfluorid giver bromtrifluorid og brom

3 BrF → BrF₃ + br₂

Figur 01: Disproportionering af Toluen

Hvad er Redox?

Redox-reaktion er en type kemisk reaktion, hvor oxidations- og reduktionshalvereaktioner forekommer samtidig. I denne reaktion betragter vi desuden oxidation og reduktion som komplementære processer. Her er oxidation tabet af elektroner eller stigning i oxidationstilstand, mens reduktion er forøgelsen af ​​elektroner eller reduktion af oxidationstilstanden.

Figur 02: Rusende

Endvidere kan hastigheden for en redox-reaktion variere fra meget langsomme processer såsom rustning til hurtige processer såsom brændstofforbrænding.

Hvad er forskellen mellem disproportionering og redox?

Den vigtigste forskel mellem disproportionering og redox er, at i disproportionationsreaktioner gennemgår den samme reaktant oxidation og reduktion, medens to forskellige reaktanter i redoxreaktioner normalt gennemgår oxidation og reduktion. I betragtning af nogle eksempler inkluderer disproportionering disproportionering af kviksølv (I) -chlorid til dannelse af kviksølv og kviksølv (II) -chlorid, disproportionering af bromfluorid til dannelse af bromtrifluorid og brom osv. Hvorimod rust, forbrænding, brændstofforbrænding osv. Er eksempler på redox reaktioner.

Nedenstående infografik opsummerer forskellen mellem disproportionering og redox.

Resume - Disproportion vs Redox

Disproportionering er en kemisk reaktion, hvor et molekyle omdannes til to eller flere forskellige produkter, medens redoxreaktion er en type kemisk reaktion, hvor oxidations- og reduktionshalvereaktioner forekommer samtidig. Den centrale forskel mellem disproportionering og redox er, at i disproportionationsreaktioner gennemgår den samme reaktant oxidation og reduktion, mens to redaktanter i redoxreaktioner normalt gennemgår oxidation og reduktion.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definition af disproportionering i kemi." ThoughtCo, 6. august 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Disproportionation of toluen” Af Warrenjlange - Eget arbejde (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. “Rust skrue” af bruger: Paulnasca - Eget arbejde (CC BY 2.0) via Commons Wikimedia