Forskellen mellem opløsning og opløsning

Opløsning vs opløsning
 

Stoffer holdes sammen ved hjælp af intra-molekylære og intermolekylære interaktioner. Disse kræfter har forskellige styrker. Opløsning og desintegration er to processer, hvor disse molekylære interaktioner kan forstyrres, og nogle gange dannes nye interaktioner.

Opløsning

Opløsning er processen med at opløse et stof i et opløsningsmiddel. Dette stof kan være i fast, gas eller flydende fase. Resultatet af opløsningen er et opløsningsmiddel. Komponenterne i en opløsning er hovedsageligt af to typer, opløste stoffer og opløsningsmidlet. Opløsningsmiddel opløser de opløste stoffer og danner en ensartet opløsning. Normalt er opløsningsmiddelmængden højere end den opløste mængde. Ved opløsning opløses opløsningen til molekylært, atomært eller ionisk niveau, og disse arter spredes i opløsningsmidlet. Alle partikler i en opløsning har størrelsen på et molekyle eller en ion, så de kan ikke ses med det blotte øje. Opløsningerne kan have en farve, hvis opløsningsmidlet eller opløste stoffer kan absorbere synligt lys. Imidlertid er løsninger typisk gennemsigtige. Opløsningsmidler kan være i en flydende, gasformig eller fast tilstand. De fleste almindelige opløsningsmidler er væsker. Blandt væsker betragtes vand som et universelt opløsningsmiddel, fordi det kan opløse mange stoffer end ethvert andet opløsningsmiddel. Gas, fast stof eller andet flydende opløsningsmiddel kan opløses i flydende opløsningsmidler. I gasopløsningsmidler kan kun gasopløste stoffer opløses. Der er en grænse for mængden af ​​opløste stoffer, der kan sættes til en bestemt mængde opløsningsmiddel.

For at opløsningen skal finde sted, skal opløst stof og opløsningsmiddelstoffer være forenelige. Vi siger dette som "som opløses som." Det betyder; hvis en forbindelse, der skal være opløselig i et medium, skal dette medium være som det opløste stof. For eksempel opløses polære opløste stoffer i polært medium, men ikke i et ikke-polært medium og vice versa. Opløsningshastigheden og mængden af ​​opløste stoffer, der kan opløses, styres af opløseligheden. Opløselighedskonstant giver idéen om, hvor meget fast stof der kan opløses og går til opløsningsfasen i ligevægt. Opløsning er en kinetisk proces, og for et stof, der skal opløses, skal den samlede frie energi være negativ. Opløsningshastighed afhænger også af forskellige andre faktorer. For eksempel er omrøring, omrystning, opvarmning, afkøling nogle af måderne, hvorpå vi kan øge eller reducere opløsningshastigheden. Nogle stoffer opløses let, mens nogle stoffer ikke er. F.eks. Opløses ioniske forbindelser meget hurtigt i vand, hvorimod stivelse er minutopløselig.

Opløsning er meget vigtig for at opretholde balancen i naturen. Vi bruger opløsningsprincipper til at kontrollere kvaliteten af ​​stoffer i medicinalindustrien.

disintegration

Disintegration betyder nedbrydning til små fragmenter, molekyler eller partikler. I kemi disintegrerer forbindelser under reaktioner. Ellers kan de opløses, når de opløses. Radioaktivt henfald er en anden form for desintegration, hvor radioaktive elementer gennemgår en kæde af henfaldsreaktioner, og i sidste ende omdannes de til en anden komponent.