Forskel mellem DMSO og MSM

Det vigtigste forskel mellem DMSO og MSM er det DMSO er en organosulfur-forbindelse, der findes i den flydende fase, mens MSM er en organosulfur-forbindelse, der findes i den faste fase.

Udtrykket DMSO står for dimethylsulfoxid, mens udtrykket MSM står for methylsulfonylmethan. Begge disse er organosulfurforbindelser. Det betyder; disse forbindelser har svovlatomer bundet til organiske forbindelser. Den største forskel mellem DMSO og MSM ligger i den fase af stof, hvor disse forbindelser findes ved stuetemperatur. Der er også nogle andre forskelle ud over denne centrale forskel.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er DMSO
3. Hvad er MSM
4. Sammenligning side ved side - DMSO vs MSM i tabelform
5. Resume

Hvad er DMSO?

DMSO er dimethylsulfoxid. Det er en organosulfurforbindelse, der findes i den flydende fase ved stuetemperatur. Den kemiske formel for DMSO er (CH₃)₂SÅ. Denne forbindelse er en farveløs væske, der er vigtig som et polært aprotisk opløsningsmiddel, dvs. den kan opløse både polære og ikke-polære forbindelser i nogen grad. Derfor er denne forbindelse blandbar med en lang række forbindelser. Dets molmasse er 78,13 g / mol. Smeltepunktet for denne forbindelse er relativt høj (19 ° C). Generelt har DMSO en hvidløgslignende smag i munden.

Når man overvejer den kemiske struktur, har DMSO trigonal pyramideformet geometri. Det skyldes, at det har et svovlatom i midten med et ensomt elektronpar, og to methylgrupper og et oxygenatom bundet til svovlatomet. I den industrielle skala bruger vi dimethylsulfid til produktion af DMSO som et biprodukt af Kraft-processen.

Figur 01: Kemisk struktur af DMSO

DMSO er svag sur, fordi methylgrupperne i denne forbindelse er svagt sure. Mod bløde elektrofiler er DMSO nukleofil. Endvidere er denne forbindelse anvendelig som oxidant i organiske syntesereaktioner. I koordinationskemi er DMSO en almindelig ligand.

DMSO har en lang række anvendelser, herunder dets anvendelse af et polært aprotisk opløsningsmiddel, der kan opløse både polære og ikke-polære forbindelser, for at hæmme de sekundære strukturer, der dannes på DNA-skabelon under PCR, som en alternativ medicin osv..

Hvad er MSM?

MSM er methylsulfonylmethan. Det er en organosulfurforbindelse, der findes i den faste fase ved stuetemperatur. Den kemiske formel er (CH₃)₂SÅ₂. Denne forbindelse betragtes som en kemisk inert forbindelse. Det forekommer naturligt i nogle fødevarer, primitive planter, drikkevarer osv. Dets molmasse er 94,13 g / mol. Smeltepunktet er 109 ° C. Mindre eller ingen reaktivitet af MSM skyldes oxidationstilstanden for svovlatomet; det er allerede i den højeste oxidationstilstand, at det kan forblive.

Figur 02: Kemisk struktur af MSM

Når man overvejer anvendelserne af denne forbindelse, anvendes den som et opløsningsmiddel på grund af dets polaritet og termiske stabilitet; det har medicinske og diætiske applikationer også.

Hvad er forskellen mellem DMSO og MSM?

Udtrykket DMSO står for dimethylsulfoxid, mens udtrykket MSM står for methylsulfonylmethan. Begge disse er organosulfurforbindelser. Den vigtigste forskel mellem DMSO og MSM er, at DMSO er en organosulfurforbindelse, der findes i den flydende fase, medens MSM er en organosulfurforbindelse, der findes i den faste fase. Desuden er DMSO polært aprotisk; derfor kan det opløse både polære og ikke-polære forbindelser. Imidlertid er MSM en polær forbindelse. Når man overvejer molekylernes geometri, har DMSO en trigonal pyramideformet struktur, mens MSM har en trigonal plan struktur.

Nedenfor infographic opsummerer forskellen mellem DMSO og MSM.

Resume - DMSO vs MSM

Reference:

1. "Dimethyl Sulfoxide." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24. september 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Dimethylsulfoxid” Af NEUROtiker - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “Me2SO2” Af Smokefoot - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia

Videnskab & natur