Forskellen mellem dobbeltobligation og enkeltobligation

Det vigtigste forskel mellem dobbeltbinding og enkeltbinding er det, i en enkeltbandsdannelse, to atomer deler et elektronpar kun imellem, mens to atomer i en dobbeltbindingsdannelse deler to elektronpar.

Som foreslået af den amerikanske kemiker G.N.Lewis er atomer stabile, når de indeholder otte elektroner i deres valensskal. De fleste af atomer har mindre end otte elektroner i deres valensskaller (undtagen ædelgasser i gruppe 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Disse atomer har en tendens til at reagere med hinanden for at blive stabile. Hvert atom kan således opnå en elektronisk ædelgaskonfiguration. Og dette kan ske ved dannelse af ioniske bindinger, kovalente bindinger eller metalliske bindinger. Blandt disse er kovalent binding speciel. Enkelt- og dobbeltobligationer hører under denne kategori af obligationer.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er dobbeltobligation
3. Hvad er Single Bond
4. Sammenligning side ved side - Dobbeltbinding vs enkeltbånd i tabelform
5. Resume

Hvad er dobbeltbinding?

Dobbeltbinding dannes, når to atomer deler to par elektroner mellem dem for at udfylde valence-orbitaler. Dobbeltobligationer er kortere end enkeltobligationerne, men stærkere end dem. Sp² hybridisering tillader atomer at danne dobbeltbindinger.

Dobbeltobligationer kan være af to typer. Af de to obligationer er den ene en sigma-obligation. Det dannes via den lineære overlapning af to sp² hybridiserede orbitaler. For det andet danner den anden binding (som vi benævner pi-bindingen) via den laterale overlapning af to p-orbitaler.

Figur 01: Dobbeltbinding i rød farve

Det almindelige eksempel på et molekyle med en dobbeltbinding er ethylen. I ethylen er dobbeltbindingen mellem to carbonatomer. Bortset fra mellem lignende atomer kan denne type bindinger imidlertid også dannes mellem forskellige atomer som i eksemplerne på carbonylcarbon (C = O), iminer (C = N), azoforbindelser (N = N) osv..

Hvad er Single Bond?

Enkeltbinding dannes, når to atomer med lignende eller lav elektronegativitetsforskel deler et par elektroner. Disse to atomer kan være af samme type eller forskellige typer. For eksempel når den samme type atomer slutter sig til dannelse af molekyler som Cl₂, H₂, eller P₄, hvert atom binder med et andet ved en enkelt kovalent binding.

Methanmolekyle (CH₄) har en enkelt kovalent binding mellem to typer elementer (carbon- og hydrogenatomer). Endvidere er methan et eksempel på et molekyle med kovalente bindinger mellem atomer med meget lav elektronegativitetsforskel.

Figur 02: Struktur af metanmolekylen

Vi benævner enkelt kovalente obligationer også som sigma-obligationer. En enkeltbinding giver et molekyle evnen til at gennemgå rotation omkring denne binding angående hinanden. Derfor tillader denne rotation, at et molekyle har forskellige konformationelle strukturer. Også denne type obligationer dannes med sp³ hybridiserede atomer i et molekyle. Når to lige sp³ hybridiserede molekyler overlapper lineært, der dannes en enkeltbinding.

Hvad er forskellen mellem dobbeltobligation og enkeltobligation?

Kovalente bindinger er hovedsageligt af tre typer; enkeltobligationer, dobbeltobligationer og tredobbeltobligationer. Den vigtigste forskel mellem dobbeltbinding og enkeltbinding er, at i en enkeltbandsdannelse deles kun et elektronpar mellem to atomer, hvorimod i en dobbeltbindingsdannelse deles to elektronpar.

En vital forskel mellem dobbeltbinding og enkeltbinding er endvidere, at enkeltbinding er resultatet af overlapning af to sp3-hybridiserede orbitaler, mens dobbeltbindinger er resultatet af lineær overlapning af to sp2-hybridiserede orbitaler og ved lateral overlapning af p-orbital.

Derudover indeholder en enkeltbinding en sigma-binding, mens en dobbeltbinding indeholder en sigma-binding og en pi-binding. Derfor påvirker dette bindingslængden mellem atomer. Derfor fører til en anden forskel mellem dobbeltbinding og enkeltbinding. Det er; længden af ​​en enkeltbinding er højere end for en dobbeltbinding. Endvidere er dobbeltbindingsdissocieringsenergien relativt højere end den enkeltbunds dissocieringsenergi.

Resume - Double Bond vs Single Bond

Dobbeltbindinger og enkeltbindinger er typer af kovalente kemiske bindinger. Den vigtigste forskel mellem dobbeltbinding og enkeltbinding er, at i en enkeltbandsdannelse deles kun et elektronpar mellem to atomer, hvorimod i en dobbeltbindingsdannelse deles to elektronpar.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie, ph.d. "Definition af dobbeltbinding og eksempler i kemi." ThoughtCo, 5. december 2018. Tilgængelig her

Billede høflighed:

1. ”Skeletal-formules-terminal-double-bond” (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. ”Methane-2D-square” (Public Domain) via Commons Wikimedia