Differkinome

Forskellen mellem dobbelt salt og koordinationsforbindelse

Videnskab & natur
Share

Nøgleforskel - dobbelt Salt vs Samordning Forbindelse
  

Det vigtigste forskel mellem dobbelt salt og koordinationsforbindelse er det et dobbelt salt indeholder to salte med forskellige krystalstrukturer, hvorimod en koordinationsforbindelse indeholder en central metalion omgivet af molekyler eller ioner kendt som ligander.

Et dobbelt salt er en blanding af to former for saltforbindelser. Disse to saltforbindelser har to forskellige krystalstrukturer. En koordinationsforbindelse eller et koordinationskompleks indeholder en central metalion bundet til en eller flere ligander via koordinaterne kovalente bindinger, der danner en kompleks struktur.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er dobbelt salt
3. Hvad er koordinationskomponent
4. Ligheder mellem dobbelt salt og koordinationsforbindelse
5. Sammenligning side ved side - dobbelt salt vs koordinationskomponent i tabelform
6. Resume

Hvad er dobbelt salt?

Et dobbelt salt er et krystallinsk salt med sammensætningen af ​​en blanding af to enkle salte, men med en anden krystalstruktur end begge. Et dobbelt salt indeholder mere end en kation eller anion, fordi alle salte er sammensat af anioner og kationer. Dobbelt saltet har de to forskellige saltforbindelser krystalliseret i den samme ioniske gitter. Dette ioniske gitter er en regelmæssig struktur af ioner.

Alum er et almindeligt eksempel på et dobbelt salt. Det indeholder aluminiumkationer og sulfatanioner. Et dobbelt salt krystalliserer som en enkelt saltforbindelse, men ioniseres som to forskellige saltforbindelser, når de opløses i vand. andre eksempler på dobbelt salte inkluderer kaliumnatriumtartrat, aluminiumsulfacetat (indeholder to forskellige anioner) osv..

Figur 01: Ammoniumjern (II) sulfat er et dobbelt salt

Når et dobbelt salt opløses i vand, ioniseres det fuldstændigt til vandige ioniske arter. For eksempel KCeF4 er et dobbelt salt, og det giver K+ ioner, Ce3+ ioner og F- ioner, når det opløses i vand. egenskaberne ved dobbelt salt er forskellige fra egenskaberne for individuelle saltforbindelser, hvorfra dobbelt salt er lavet af.

Hvad er koordinationsforbindelse?

Koordinationsforbindelser er komplekse strukturer sammensat af en central metalion omgivet af molekyler eller ioner kendt som ligander. Disse ligander er bundet til den centrale metalion via koordinater, kovalente bindinger. Den centrale metalion har altid en positiv ladning. Liganderne er rige med ensomme elektronpar. Disse elektroner doneres til metalionen for at reducere den positive ladning på metalionen. Denne type binding er kendt som en koordinatbinding.

Figur 02: Modellen for Trans-dichlorotetraamminecobalt (III) koordinationskompleks

Koordinatkomplekser har forskellige strukturer baseret på typen af ​​ionion og antallet af ligander til stede i koordinationskomplekset. Strukturen af ​​koordinationsforbindelsen bestemmes af koordinationsnummeret for den komplekse forbindelse. Koordinationsnummer er antallet af ligander bundet til metalionen. De fleste af tidspunkterne ligger koordinationstallet for en koordinationsforbindelse mellem 2 - 9. Der findes flere strukturer (også kendt som geometrier) i koordinationsforbindelser som følger.

  1. Lineær struktur - to ligander
  2. Trigonal plan - tre ligander er bundet til metalionen
  3. Tetrahedral eller firkantet plan - fire ligander
  4. Trigonal bipyramidale - fem ligander kan findes omkring metalionen
  5. Octahedral - seks ligander til stede
  6. Pentagonal bipyramidale - syv ligander
  7. Firkantet antiprismatisk - otte ligander til stede

Næsten alle koordinationsforbindelser har forskellige farver baseret på oxidationstilstanden for den centrale metalion. Oxidationstilstand er antallet af elektroner, der er fjernet fra metalatomet. disse farver er et resultat af de elektroniske overgange mellem atomatomerne i metalatomet på grund af lysabsorption. For eksempel har næsten alle kobberforbindelser en blå eller blå-grøn farve og ferri (Fe3+) forbindelser har en brun farve, hvorimod jernholdigt (Fe2+) forbindelser har en grøn farve.

Hvad er ligheden mellem dobbelt salt og koordinationsforbindelse?

  • Både dobbelt salt og koordinationsforbindelse er komplekse forbindelser
  • Både dobbelt salt og koordinationsforbindelse indeholder mange ioner (anioner og kationer)

Hvad er forskellen mellem dobbelt salt og koordinationsforbindelse?

Dobbelt salt vs koordinationsforbindelse
Et dobbelt salt er et krystallinsk salt med sammensætningen af ​​en blanding af to enkle salte, men med en anden krystalstruktur end begge. Koordinationsforbindelser er komplekse strukturer sammensat af en central metalion omgivet af molekyler eller ioner kendt som ligander.
 Sammensætning
Et dobbelt salt indeholder to typer saltforbindelser krystalliseret i det samme ioniske gitter. En koordinationsforbindelse indeholder en metalion omgivet af ligander bundet til denne metalion via koordinaterne kovalente bindinger.
Kemisk binding
Dobbelt salte indeholder ioniske bindinger mellem kationer og anioner. Koordinatforbindelser indeholder koordinaterne kovalente bindinger mellem metalion og ligander.
 Opløselighed
Når de opløses i vand, adskilles dobbeltsalte til ioniske arter. Koordinationsforbindelser er opløselige forbindelser og adskilles ikke i ioniske arter.

Resume - dobbelt Salt vs Samordning Forbindelse

Dobbelt salte og koordinationsforbindelser er komplekse forbindelser. Dobbelt salt er en blanding af to forskellige saltforbindelser, der krystalliseres i den samme krystalgitter. Koordinationsforbindelser er opløselige komplekser. Forskellen mellem dobbelt salt og koordinationsforbindelse er, at et dobbelt salt indeholder to salte med forskellige krystalstrukturer, mens en koordinationsforbindelse indeholder en central metalion omgivet af molekyler eller ioner kendt som ligander.

Reference:

1. "Koordinationskompleks." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. mar. 2018. Tilgængelig her 
2. "Dobbelt salt." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. februar 2018. Tilgængelig her  
3.Libretexts. "Koordinationsforbindelser." Kemi LibreTexts, Libretexts, 19. januar 2018. Findes her

Billede høflighed:

1.'Mohrs zout'By Capaccio - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2.'Trans-dichlorotetraamminecobalt (III) 'Af Benjah-bmm27 - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia

Videnskab & natur
×