Forskel mellem effektiv nuklear opladning og nuklear opladning

Effektiv nuklear opladning vs nuklear opladning
 

Atomer er hovedsageligt sammensat af protoner, neutroner og elektroner. Atomens kerne indeholder protoner og neutroner. Og der er elektroner, der cirkler rundt om kernen i orbitaler. Atomnummer for et element er antallet af protoner, det har i kernen. Symbolet for at betegne atomnummeret er Z. Når atomet er neutralt, har det samme antal elektroner som protoner. Atomnummer er således lig med antallet af elektroner i dette tilfælde.

Hvad er atomafgift?

I en kerne i et atom er der hovedsageligt to subatomære partikler, neutroner og protoner. Neutroner har ingen elektrisk ladning. Men hver proton har en positiv ladning. Hvis der kun er protoner i kernerne, vil frastødningen mellem dem være højere (som ladninger afviser hinanden). Derfor er tilstedeværelse af neutroner vigtigt for at binde protonerne sammen i kernerne. Den samlede positive ladning af alle protoner i en atomkerne kaldes atomladningen. Da antallet af protoner i et atom ligner atomnummeret, svarer atomladningen også til elementets atomnummer. Derfor er atomladningen unik for et element. Og vi kan se, hvordan de nukleare afgifter ændrer sig gennem perioderne og grupperne i den periodiske tabel. Atomladningen stiger fra venstre til højre gennem en periode, og den stiger også nedad i en gruppe. Atomladning er vigtig for et atom, fordi det er den elektrostatiske kraft, der tiltrækker og binder orbitalelektronerne til kernen. Da elektronerne er negativt ladede, tiltrækkes de af de positive kerneladninger.

Hvad er effektiv nuklear afgift?

Elektroner i et atom er arrangeret i forskellige orbitaler. Inde i en hovedbane, er der andre underbaner. For hver sub orbitale udfyldes to elektroner. Elektronerne i den sidste orbital er kendt som valenselektroner, og de er placeret længere væk fra kernen. Da elektroner er negativt ladede, i et atom, er der elektron - elektron frastødning mellem dem. Og der er også elektrostatisk tiltrækning mellem protonerne i kernerne og de orbitale elektroner. Atomladningen påvirker dog ikke den samme måde for alle elektronerne. Elektronerne i valensskaller føler den minimale nuklearladningseffekt. Dette skyldes, at elektronerne mellem kernen og de ydre skaller griber ind og afskærmer atomladningerne. Effektiv nuklear ladning er den nukleare ladning, der opleves af de ydre skalelektroner. Og denne værdi er lavere end den faktiske atomafgift. For eksempel har fluor ni elektroner og ni protoner. Dens nukleare ladning er +9. Imidlertid er dens effektive atomladning +7 på grund af afskærmningen på grund af to elektroner. Effektiv nuklear ladning af et atom kan beregnes ved følgende formel.

Effektiv nuklear ladning = atomnummer-antal ikke-valenselektroner