Forskel mellem elektrode og elektrolyt

Elektrode vs elektrolyt

Elektrolyt og elektrode er to meget vigtige begreber diskuteret inden for elektrokemi. En elektrolyt er dybest set en opløsning af ioner. En elektrode er en enhed, der bruges til at skabe en elektrisk forbindelse mellem en leder og en ikke-leder. Begge disse begreber er vidt brugt inden for områder som elektrolyse, metalplader, fysisk kemi, termodynamik og forskellige andre områder. I denne artikel skal vi diskutere, hvad elektrode og elektrolyt er, deres definitioner, ligheder mellem elektrode og elektrolyt, og til sidst forskellen mellem elektrode og elektrolyt.

Elektrolyt

Elektrolyt er et koncept, der er vigtigt i mange kemiske systemer. En elektrolyt er en løsning, der har frie positive og negative ioner. Først vil vi se, hvad en ion er. Et molekyle består af atomer. Hvert atom har et lige så stort antal elektroner og protoner. Når et elektron fjernes fra et atom, bliver atomets nettoladning positiv. Dette er kendt som en kation. Når et elektron tilføjes til et atom, bliver atomets nettoladning negativ; således at skabe en anion. Under normal tilstand har hver opløsning en lige mængde kationer og anioner. Der kræves enten gratis elektron eller fri ioner for at lede elektricitet. En elektrolyt fører altid elektricitet. Der er to typer elektrolytter. Ioniske opløsninger såsom natriumchlorid eller kaliumchlorid kaldes stærke elektrolytter. Dette skyldes, at disse bindinger er fuldstændigt adskilt i vandige opløsninger. Forbindelser såsom eddikesyre og ammoniumhydroxid er kendt som svage elektrolytter. Dette skyldes, at kun nogle af molekylerne bryder ind i ioner. Rent vand er en meget svag elektrolyt og leder næsten ingen strøm. De fleste elektrolytter er i opløsningsform, men faste og smeltede elektrolytter er også til stede.

Elektrode

Udtrykket elektrode bruges til at henvise kontaktmekanismen, der bruges til at kombinere elektrisk en metallisk del til en ikke-metallisk del af et elektrisk kredsløb. De anvendte materialer i elektroderne er meget vigtige. Elektroderne spiller en vigtig rolle i den elektrokemiske celle, også kendt som Galvani-cellen. En elektrokemisk celle er lavet af en elektrolyt og to elektroder af forskellige materialer. Metallerne i den periodiske tabel er ordnet på en liste kaldet aktivitetsserien. Metaller med høj aktivitet er på seriens høje ende, og metaller, der har lav aktivitet, anbringes på seriens lave ende. Denne serie er baseret på den elektrokemiske celle.