Forskel mellem elektrolytter og ikke-elektrolytter

Det vigtigste forskel mellem elektrolytter og ikke-elektrolytter er det elektrolytter kan producere ioner, når de opløses i vand, mens ikke-elektrolytter ikke kan producere ioner.

Vi kan kategorisere alle forbindelser i to grupper som elektrolytter og ikke-elektrolytter afhængigt af deres evne til at producere ioner og lede elektricitet. Processen med at føre en strøm gennem en elektrolytisk opløsning og tvinge positive og negative ioner til at bevæge sig mod deres respektive elektroder kaldes "elektrolyse." Ikke-elektrolytter kan dog ikke deltage i elektrolyseprocesser.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er elektrolytter 
3. Hvad er ikke-elektrolytter
4. Sammenligning side ved side - Elektrolytter mod ikke-elektrolytter i tabelform
5. Resume

Hvad er elektrolytter?

Elektrolytter er stoffer, der producerer ioner. Disse forbindelser kan producere ioner, når de er i det smeltede trin, eller når de opløses i et opløsningsmiddel (vand). På grund af ioner kan elektrolytter lede elektricitet. Der er også faststofelektrolytter. Derudover producerer nogle gasser som kuldioxid ioner (brint og bicarbonationer), når det opløses i vand.

Der er to typer elektrolytter: stærke elektrolytter og svage elektrolytter. Stærke elektrolytter producerer let ioner, når de er opløselige. For eksempel er ioniske forbindelser stærke elektrolytter. Smeltet natriumchlorid eller vandige NaCl-opløsninger gennemgår fuldstændig dissociation (i Na + og Cl-ioner); således er de gode elektriske ledere. Stærke syrer og baser er også gode elektrolytter. Svage elektrolytter producerer få ioner, når de er opløselige i vand. Endvidere er svage syrer som eddikesyre og svage baser svage elektrolytter.

Figur 01: Nogle elektrolytter i sammenligning

Elektrolytter i kroppen

Elektrolytter findes også i vores krop. Vi har brug for dem for at opretholde balancen inde i celler og blodvæsker i en sund krop. Elektrolytbalance er afgørende for at opretholde den osmotiske balance og blodtrykket inde i kroppen. na⁺, K⁺, og Ca²⁺ er vigtige ved transmission af nerveimpulser og muskelsammentrækninger.

Forskellige hormoner i kroppen styrer elektrolythomeostase. For eksempel kontrollerer aldosteron Na + -mængden. Calcitonin og parathormone hormoner spiller en rolle for at opretholde Ca²⁺ og PO^43- balance. Vi kan måle blodets elektrolytniveauer for at identificere visse elektrolyt-ubalancer. Oftest Na⁺ og K⁺ niveauer i blod- og urinmålinger er vigtige for at kontrollere, at nyrerne ikke fungerer. Den normale Na⁺ niveauet i blodet er 135 - 145 mmol / l, mens det normale K⁺ niveau er 3,5 - 5,0 mmol / l. Ekstreme niveauer af elektrolytter i kroppen kan være dødelige. Elektrolytter er også vigtige i plantelegemer. F.eks. Elektrolytter (K⁺) kontroller stomataåbnings- og lukningsmekanismerne ved hjælp af beskyttelsesceller.

Hvad er ikke-elektrolytter?

Forbindelserne, der ikke opdeles i positive og negative ioner, når vi opløser dem i opløsningsmidler, er ikke-elektrolytter. Det smeltede trin af disse forbindelser genererer heller ikke ioner. Fravær af ioner i mediet gør dem ikke-ledende. For det meste hører forbindelser med ikke-polære kovalente bindinger / organiske forbindelser til denne gruppe. F.eks. Saccharose, glukose, etan osv.

Hvad er forskellen mellem elektrolytter og ikke-elektrolytter?

Den vigtigste forskel mellem elektrolytter og ikke-elektrolytter er, at elektrolytter kan producere ioner, når de opløses i vand, mens ikke-elektrolytter ikke kan producere ioner. Ioniske forbindelser og nogle forbindelser med polære bindinger kan være elektrolytter. Forbindelser med ikke-polære bindinger er for det meste ikke-elektrolytter. Endvidere kan elektrolytter i opløsninger lede elektricitet i modsætning til ikke-elektrolytter.

Resume - Elektrolytter kontra ikke-elektrolytter

Alle forbindelser, vi kender, er enten elektrolytter eller ikke-elektrolytter. Den vigtigste forskel mellem elektrolytter og ikke-elektrolytter er, at elektrolytter kan producere ioner, når de opløses i vand, men ikke-elektrolytter kan ikke producere ioner.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Stærk elektrolytdefinition og eksempler.” ThoughtCo, 3. juli, 2019, tilgængelig her.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Kemieksempler: stærke og svage elektrolytter." ThoughtCo, 6. august 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. "Elektrolytter-elektrisk ledningsevne" Af Elcap - Eget arbejde (CC0) via Commons Wikimedia