Forskellen mellem elektronpargeometri og molekylær geometri

Elektronpargeometri vs molekylær geometri

Geometrien af ​​et molekyle er vigtig til bestemmelse af dets egenskaber som farve, magnetisme, reaktivitet, polaritet osv. Der er forskellige metoder til bestemmelse af geometrien. Der er mange typer geometrier. Lineære, bøjede, trigonale plane, trigonale pyramidale, tetraedrale, oktaedriske kirker er nogle af de ofte set geometrier.

Hvad er molekylær geometri?

Molekylær geometri er det tredimensionelle arrangement af atomer i et molekyle i rummet. Atomer er arrangeret på denne måde for at minimere afbinding af bindingsbinding, bånd-ens par-frastødelse og ensartet par-ensomt frastødning. Molekyler med samme antal atomer og elektron-par er tilbøjelige til at rumme den samme geometri. Derfor kan vi bestemme geometrien for et molekyle ved at overveje nogle regler. VSEPR teori er en model, der kan bruges til at forudsige molekylers molekylære geometri ved hjælp af antallet af valenselektronpar. Hvis den molekylære geometri dog bestemmes ved VSEPR-metoden, skal der kun tages hensyn til bindingerne, ikke ensomme par. Eksperimentelt kan den molekylære geometri observeres ved anvendelse af forskellige spektroskopiske metoder og diffraktionsmetoder.

Hvad er elektronparpargeometri?

I denne metode er geometrien for et molekyle forudsagt af antallet af valenselektronerpar omkring det centrale atom. Valensskallelektronparafvisning eller VSEPR-teori forudsiger den molekylære geometri ved denne metode. For at anvende VSEPR-teorien er vi nødt til at tage nogle antagelser om bondingens art. I denne metode antages det, at geometrien af ​​et molekyle kun afhænger af elektron-elektron-interaktioner. Derudover foretages følgende antagelser ved hjælp af VSEPR-metoden.

• Atomer i et molekyle er bundet sammen af ​​elektronpar. Disse kaldes bindingspar.

• Nogle atomer i et molekyle kan også have par elektron, der ikke er involveret i binding. Disse kaldes ensomme par.

• Forbindelsesparene og ensomme par omkring ethvert atom i et molekyle indtager positioner, hvor deres gensidige interaktioner er minimeret.

• Enlige par optager mere plads end limningspar.

• Dobbeltbindinger optager flere mellemrum end en enkelt obligation.

For at bestemme geometrien skal først molekylets Lewis-struktur tegnes. Derefter skal antallet af valenselektroner omkring det centrale atom bestemmes. Alle enkeltbundne grupper er tildelt som delt elektronparbindingstype. Koordinationsgeometrien bestemmes kun af σ-rammen. De centrale atomelektroner, der er involveret i π-bindingen, skal trækkes fra. Hvis der er en samlet ladning til molekylet, bør det også tildeles det centrale atom. Det samlede antal elektroner, der er knyttet til rammen, skal divideres med 2 for at give antallet af σ-elektronpar. Afhængigt af dette antal kan geometri til molekylet derefter tildeles. Følgende er nogle af de almindelige molekylære geometrier.

Hvis antallet af elektronpar er 2, er geometrien lineær.

Antal elektronpar: 3 Geometri: trigonal plan

Antal elektronpar: 4 Geometri: tetrahedral

Antal elektronpar: 5 Geometri: trigonal bipyramidal

Antallet af elektronpar: 6 Geometri: oktaedral

Hvad er forskellen mellem elektronpar og molekylær geometri? • Ved bestemmelse af elektronpargeometri overvejes ensomme par og bindinger, og når man bestemmer molekylær geometri, overvejes kun bundne atomer. • Hvis der ikke er nogen ensomme par omkring det centrale atom, er den molekylære geometri den samme som elektronparets geometri. Men hvis der er nogen ensomme par involveret, er begge geometrier forskellige.