Forskellen mellem galvanisering og elektrolyse

Elektrolysering vs elektrolyse

Hvad er elektrolyse?

Elektrolyse er en proces, der bruger en direkte elektrisk strøm til at bryde kemiske forbindelser. Så elektrolyseprocessen har brug for en ekstern kilde af elektrisk energi til drift. En spontan kemisk reaktion tvinges til at gøre i elektrolyse. For at elektrolyse skal finde sted, skal stoffet passere elektrisk strøm. Derfor bør der være elektrolytisk opløsning til dette. Dette indeholder frie ioner, der er produceret fra et stof i det smeltede trin eller opløst i et andet opløsningsmiddel. Oxidationsreduktionsreaktioner finder sted i elektrolyse. Så dybest set er der to elektroder kaldet en anode og en katode. Modsat ladede ioner tiltrækkes af elektroderne. Oxidationsreaktion finder sted på anoden, og reduktionsreaktionen finder sted på katoden. Elektroder nedsænkes i elektrolytopløsninger. Normalt er disse opløsninger ionopløsninger relateret til typen af ​​elektrode. For eksempel nedsænkes kobberelektroder i kobbersulfatopløsninger, og sølvelektroder nedsænkes i sølvchloridopløsning. Disse løsninger er forskellige; derfor skal de adskilles. Den mest almindelige måde at adskille dem på er en saltbro. Energien til ionbevægelse mod elektroderne og til deres reduktion eller oxidation leveres af den eksterne strømforsyning.

Elektrolyse er meget anvendt koncept og bruges i elektrolytiske celler. For eksempel, hvis vi tager kobber og sølv til at være de to elektroder i cellen, er sølv forbundet til den positive terminal på en ekstern energikilde (et batteri). Kobber er tilsluttet den negative terminal. Da den negative terminal er elektronrig, strømmer elektroner herfra til kobberelektroden. Så kobber reduceres. Ved sølvelektroden finder en oxidationsreaktion sted, og de frigjorte elektroner gives til den elektroniske mangelfulde positive terminal på batteriet. Følgende er den samlede reaktion, der finder sted i en elektrolytisk celle, som har kobber- og sølvelektroder.

2Ag (r) + Cu²⁺ (aq) ⇌2 Ag⁺ (aq) + Cu (r)

Industrielt bruges elektrolysekoncept til produktion af rene tilstandsmetaller som Al, Mg, Ca, Na og K. Yderligere bruges det til produktion af klor, brintbrændstof, ilt osv..

galvanisering

Elektroplettering er en pletteringsmetode til belægning af elektroder med metalioner. Det kemiske grundlag for denne proces er elektrolyse. Derfor har galvanisering behov for et eksternt elektrisk felt for at bevæge metalionerne. Oprindeligt er metalioner fri i opløsningen. Med tilførslen af ​​elektrisk strøm vil disse ioner bevæge sig mod katoden og vil blive reduceret der for at fremstille det nul-valente metal. Dette metal belægger den ledende elektrode. Elektroplettering bruges til at øge lagtykkelsen. I smykkebranchen bruges det til at beklæde billige produkter (for eksempel produkter fremstillet af kobber) med sølv eller guld. Dette bruges også til at belægge metalgenstande med et andet metal. Ved denne proces kan egenskaber, som det oprindelige metal ikke har, gives til det. Korrosionsbeskyttelse, slidstyrke, smøreevne er få sådanne egenskaber, som kan gives til et metal.