Forskellen mellem elektropositiv og elektronegativ

Det vigtigste forskel mellem elektropositiv og elektronegativ er det elektropositiv henviser til evnen til at miste elektroner, danne kationer, mens elektronegativ henviser til evnen til at få elektroner, danne anioner.

Udtrykkene elektropositiv og elektronegativ kommer med tiltrækning eller frastødelse af kemiske elementer mod elektroner. Vi kan kategorisere kemiske elementer i henhold til denne egenskab; enten mister de eller får elektroner under en kemisk reaktion.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er elektropositiv 
3. Hvad er elektronegativ
4. Sammenligning side ved side - elektropositiv vs elektronegativ i tabelform
5. Resume

Hvad er elektropositiv?

Elektropositiv betyder, at kemiske elementer har tendens til at miste elektroner. Tab af elektroner danner kationer eller positivt ladede ioner i kemiske reaktioner. Det er et mål for et elements evne til at donere elektroner. Elementer har en tendens til at miste deres elektroner for at få en edelgaselektronkonfiguration.

Normalt betragtes alle metaller som elektropositive kemiske elementer, fordi de let har aftagelige elektroner i deres yderste orbitaler. Blandt dem er alkalimetallerne (kemiske elementer i gruppe 1) de mest elektropositive elementer. Teoretisk set er Francium det mest elektroposititive kemiske element, skønt det er ustabilt i naturen. Selvom brint er i gruppen1 i den periodiske tabel, kan det enten miste eller få elektroner; derfor kan vi kategorisere det under både elektropositive og elektronegative elementer.

Hvad er elektronegativt?

Elektronegativ refererer til et kemisk elements evne til at få elektroner. At vinde elektroner udefra danner anioner; anioner er den negativt ladede kemiske art. Elektronegativitet er det modsatte af elektropositivitet. Symbolet for dette fænomen er χ. Udtrykket kan henvise til tiltrækningen af ​​enten et delt par elektroner eller en elektrondensitet mod sig selv. Der er to hovedfaktorer, der påvirker elektronikativiteten af ​​et kemisk element: atomnummer og afstand mellem kerne og valenselektroner.

Figur 01: Pauling-skalaværdier for kemiske elementer

Pauling-skalaen er den metode, vi bruger til at give en værdi til elektronegativiteten af ​​et kemisk element. Skalaen blev foreslået af Linus Pauling. Det er en dimensionløs mængde. Derudover er det en relativ skala, som betragter elektronegativiteten i intervallet fra 0,79 til 3,98. Elektronegativiteten af ​​brint er 2,20. Det mest elektronegative element er fluor, og dets Pauling-skalaværdi er 3,98 (normalt tager vi det som 4). Normalt er alle halogener (gruppe 7-elementer) stærkt elektronegative.

Hvad er forskellen mellem elektropositiv og elektronegativ?

Den vigtigste forskel mellem elektropositiv og elektronegativ er, at udtrykket elektropositiv refererer til evnen til at miste elektroner, danne kationer, mens elektronegativ refererer til evnen til at få elektroner, danne anioner. Når man overvejer de kemiske elementer øverst på listen, i listen over elektropositive elementer, er Francium det mest elektropositive element, mens blandt de elektronegative elementer er det mest elektronegative element fluor.

Pauling-skalaen er den skala, vi bruger til at give en værdi til hvert elektropositivt og elektronegativt element. Denne skala giver imidlertid elementets elektronegativitet; derfor kan vi bestemme, at en meget lav elektronegativitetsværdi indikerer, at elementet er mere elektropositivt.

Nedenfor infographic opsummerer forskellen mellem elektropositiv og elektronegativ.

Resume - Elektropositiv vs Elektronegativ

Udtrykkene elektropositiv og elektronegativ beskriver tiltrækning eller frastødelse af kemiske elementer mod elektroner. Den vigtigste forskel mellem elektropositiv og elektronegativ er, at udtrykket elektropositiv refererer til evnen til at miste elektroner, der danner kationer, mens elektronegativ refererer til evnen til at få elektroner, der danner anioner.

Pauling-skalaen er den skala, vi bruger til at give en værdi til hvert elektropositivt og elektronegativt element. Skalaen giver et element en elektronegativitet; derfor kan vi bestemme, at en meget lav elektronegativitetsværdi indikerer, at elementet er mere elektropositivt.

Reference:

1. ”Elektronnegativitet.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. september 2019, tilgængelig her.
2. "Hvorfor kalte metaller elektropositive elementer ynosb3ss-kemi." Topperlearning, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Elektronegativ” af Adblocker - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia