Forskellen mellem element og molekyle

Element mod molekyle

Atomer er de små enheder, der samles for at danne alle de eksisterende kemiske stoffer. Atomer kan samles med andre atomer på forskellige måder og danner således tusinder af molekyler og andre forbindelser. I henhold til deres elektroniske donations- eller tilbagetrækningsevner kan de danne kovalente bindinger eller ioniske bindinger. Nogle gange er der meget svage attraktioner mellem atomer. En kemiestudent skal have en idé om de to grundlæggende begreber, "element" og "molekyle", og hvordan man kan skelne mellem to.

Element

Vi kender ordet "element", fordi vi lærer om dem i den periodiske tabel. Der er omkring 118 elementer angivet i den periodiske tabel i henhold til deres atomnummer. Et element er et kemisk stof, der kun består af en enkelt type atomer, og derfor er de rene. For eksempel er det mindste element brint, og sølv, guld, platin er nogle af de mest kendte dyrebare elementer. Hvert element har en atommasse, atomnummer, symbol, elektronisk konfiguration osv. Selvom de fleste af elementerne naturligt forekommer, er der nogle af de syntetiske elementer som Californium, Americium, Einsteinium og Mendelevium. Alle elementer kan bredt kategoriseres i tre kategorier som metal, metalloider og ikke-metaller. Yderligere kategoriseres de i grupper og perioder baseret på mere specifikke karakteristika. Elementer i den samme gruppe eller perioder deler visse fælles egenskaber, og nogle egenskaber kan ændre sig sekventielt, når du går gennem en gruppe eller periode. Elementer kan underkastes kemiske ændringer til dannelse af forskellige forbindelser; elementer kan dog ikke nedbrydes yderligere ved enkle kemiske metoder. Der er atomer af det samme element med forskelligt antal neutroner; disse er kendt som isotoper af et element.

Molecule

Molekyler består af kemisk binding af to eller flere atomer af det samme element (f.eks. O₂, N₂) eller forskellige elementer (H₂O, NH₃). Molekyler har ikke en ladning, og atomerne er bundet af de kovalente bindinger. Molekyler kan være meget store (hæmoglobin) eller meget små (H₂), afhængigt af antallet af atomer, der er tilsluttet. Type og antal atomer i et molekyle er vist med molekylformlen. Det enkleste heltalforhold mellem atomer, der er til stede i et molekyle, gives med den empiriske formel. F.eks₆H₁₂O₆ er molekylformlen for glukose og CH₂O er den empiriske formel. Molekylmasse er den masse, der beregnes under hensyntagen til det samlede antal atomer, der er givet i molekylformlen. Hvert molekyle har sin egen geometri. Atomerne i et molekyle er arrangeret på den mest stabile måde med specifik bindingsvinkel og bindingslængder for at minimere frastødninger og anstrengende kræfter.