Forskel mellem elementer og forbindelser

Elementer vs forbindelser
 

Atomer er de små enheder, som samles for at danne alle de eksisterende kemiske stoffer. Atomer kan samles med andre atomer på forskellige måder og danner således tusinder af molekyler og andre forbindelser. I henhold til deres elektroniske donations- eller tilbagetrækningsevner kan de danne kovalente bindinger eller ioniske bindinger. Nogle gange er der meget svage attraktioner mellem atomer. En kemiestuderende skal have en idé om “element” og “sammensat” og differentiere disse to grundlæggende begreber.

Hvad er et element?

Vi kender ordet "element", fordi vi lærer om dem i den periodiske tabel. Der er omkring 118 elementer angivet i den periodiske tabel i henhold til deres atomnummer. Et element er et kemisk stof, der kun består af en enkelt type atomer; derfor er de rene. For eksempel er det mindste element brint og sølv, guld, platin er nogle af de mest kendte dyrebare elementer. Hvert element har en atommasse, atomnummer, symbol, elektronisk konfiguration osv. Selvom de fleste af elementerne naturligt forekommer, er der nogle af de syntetiske elementer som Californium, Americium, Einsteinium og Mendelevium. Alle elementer kan bredt kategoriseres i tre kategorier som metal, metalloider og ikke-metaller. Yderligere kategoriseres de i grupper og perioder baseret på mere specifikke karakteristika. Elementer i den samme gruppe eller perioder deler visse fælles egenskaber, og nogle egenskaber kan ændre sig sekventielt, når du går gennem en gruppe eller periode. Elementer kan underkastes kemiske ændringer til dannelse af forskellige forbindelser; elementer kan dog ikke nedbrydes yderligere ved enkle kemiske metoder. Der er atomer af det samme element med forskelligt antal neutroner; disse er kendt som isotoper af et element.

Hvad er en sammensætning?

Forbindelser er et kemisk stof, der består af to eller flere forskellige kemiske elementer. Kombinationer af to eller flere af de samme kemiske elementer betragtes ikke som forbindelser men kendt som molekyler. For eksempel diatomiske molekyler som O₂, H₂, N₂ eller polyatomiske molekyler som P₄ betragtes ikke som forbindelser, men de betragtes som molekyler. NaCl, H₂ÅH NEJ₃, og C₆H₁₂O₆ er nogle eksempler på almindelige forbindelser. Derfor er forbindelser en undergruppe af molekyler. Elementerne i en forbindelse er forbundet med kovalente bindinger, ioniske bindinger, metalliske bindinger osv. Strukturen af ​​forbindelsen giver antallet af atomer i forbindelsen og deres forhold. I en forbindelse er elementer til stede i en bestemt andel. Vi kan let finde disse detaljer ved at se på en kemisk formel for en forbindelse. Forbindelser er stabile, og de har en karakteristisk form, farve, egenskaber osv.