Forskel mellem emission og absorptionsspektre
Share
Emission vs absorptionsspektra | Absorptionsspektrum vs emissionsspektrum
Lys og andre former for elektromagnetisk stråling er meget nyttige og bruges vidt i analytisk kemi. Interaktionen mellem stråling og stof er genstand for den videnskab, der kaldes spektroskopi. Molekyler eller atomer kan absorbere energi eller frigive energi. Disse energier studeres i spektroskopi. Der er forskellige spektrofotometre til måling af forskellige typer elektromagnetiske strålinger som IR, UV, synlig, røntgenstråle, mikroovn, radiofrekvens osv..
Emission Spectra
Når der gives en prøve, kan vi få information om prøven afhængigt af dens interaktion med strålingen. Først stimuleres prøven ved at anvende energi i form af varme, elektrisk energi, lys, partikler eller en kemisk reaktion. Inden anvendelse af energi er molekylerne i prøven i en lavere energitilstand, som vi kalder jordtilstanden. Efter anvendelse af ekstern energi vil nogle af molekylerne gennemgå en overgang til en højere energitilstand kaldet den ophidsede tilstand. Denne ophidsede tilstandsart er ustabil; derfor forsøger at udsende energi og komme tilbage til jordtilstanden. Denne udsendte stråling er afbildet som en funktion af frekvens eller bølgelængde, og den kaldes derefter et emissionsspektre. Hvert element udsender specifik stråling afhængigt af energigabet mellem jordtilstanden og den ophidsede tilstand. Derfor kan dette bruges til at identificere de kemiske arter.
Absorptionsspektre
Et absorptionsspektrum er et plot af absorbans versus bølgelængde. Andet end bølgelængde-absorbansen kan også afbildes mod frekvens eller bølgetal. Absorptionsspektre kan være af to typer som atomabsorptionsspektre og molekylære absorptionsspektre. Når en stråle af polykromatisk UV eller synlig stråling passerer gennem atomer i gasfasen, absorberes kun nogle af frekvenserne af atomerne. Den absorberede frekvens afviger for forskellige atomer. Når den transmitterede stråling registreres, består spektret af et antal meget smalle absorptionslinjer. I atomer ses disse absorptionsspektre som et resultat af elektroniske overgange. I molekyler er andre end elektroniske overgange også vibrationer og rotationsovergange mulige. Så absorptionsspektret er ret komplekst, og molekylet absorberer UV-, IR- og synlig strålingstyper.
|
Hvad er forskellen mellem Absorptionsspektre Vs emissionsspektre? • Når et atom eller molekyle exciterer, absorberer det en vis energi i den elektromagnetiske stråling; derfor vil denne bølgelængde være fraværende i det registrerede absorptionsspektrum. • Når arten kommer tilbage til jordtilstanden fra den ophidsede tilstand, udsendes den absorberede stråling, og den registreres. Denne type spektrum kaldes et emissionsspektrum. • Enkelt set registrerer absorptionsspektre bølgelængderne absorberet af materialet, mens emissionspektre registrerer bølgelængder udsendt af materialer, som er stimuleret af energi før. • Sammenlignet med det kontinuerlige synlige spektrum er både emission- og absorptionsspektre linjespektre, fordi de kun indeholder bestemte bølgelængder. • I et emissionsspektrum er der kun få farvede bånd i en mørk baggrundsbane. Men i et absorptionsspektrum vil der være få mørke bånd inden for det kontinuerlige spektrum. De mørke bånd i absorptionsspektret og de farvede bånd i det udsendte spektrum af det samme element er ens.
|
