Forskel mellem emission og kontinuerligt spektrum

Emission vs kontinuerligt spektrum

Spektrum er grafer af lys. Emissionsspektrum og kontinuerlige spektrum er to ud af de tre typer spektrum. Den anden type er absorptionsspektret. Anvendelserne af spektrum er enorme. Det kan bruges til at måle en forbindelses elementer og bindinger. Det kan endda bruges til at måle afstanden fra fjerne stjerner og galakser og meget mere. Selv de farver, vi ser, kan forklares ved hjælp af spektret. Derfor er det især fordelagtigt at have en solid forståelse af teorier og anvendelser af emission og kontinuerlige spektrum. I denne artikel skal vi diskutere, hvad emissionspektrum og kontinuerligt spektrum er, hvordan de kan produceres, lighederne mellem dem, deres anvendelser og endelig forskellene mellem kontinuerligt spektrum og emisspektrum.

Hvad er kontinuerligt spektrum?

For at forstå det kontinuerlige spektrum skal man først forstå arten af ​​elektromagnetiske bølger. En elektromagnetisk bølge er en bølge, der består af et elektrisk felt og et magnetfelt, som er vinkelret på hinanden. Elektromagnetiske bølger klassificeres i flere regioner i henhold til deres energi. Røntgenstråler, ultraviolet, infrarød, synlig, radiobølger er for at nævne nogle få af dem. Alt, hvad vi ser, skyldes det synlige område af det elektromagnetiske spektrum. Et spektrum er plottet af intensitet versus energi i de elektromagnetiske stråler. Energien kan også repræsenteres i bølgelængde eller frekvens. Et kontinuerligt spektrum er et spektrum, hvor alle bølgelængder i det valgte område har intensiteter. Det perfekte hvide lys er et kontinuerligt spektrum over det synlige område. Det skal bemærkes, at det i praksis er praktisk talt umuligt at opnå et perfekt kontinuerligt spektrum.

Hvad er emissionsspektrum?

For at forstå teorien bag emissionsspektret skal man først forstå atomstrukturen. Et atom består af en kerne, der er lavet af protoner og neutroner og elektroner, der kredser rundt om kernen. Elektronets kredsløb afhænger af elektronets energi. Højere energien i elektronet længere væk fra kernen, det ville kredses. Ved hjælp af kvanteteori kan det vises, at elektroner ikke bare kan få noget energiniveau. Elektronerne, elektronet kan have, er adskilte. Når en prøve af atomer er forsynet med et kontinuerligt spektrum over et eller andet område, optager elektronerne i atomerne specifikke mængder energi. Da energien fra en elektromagnetisk bølge også kvantificeres, kan det siges, at elektronerne optager fotoner med specifikke energier. Efter denne hændelse fjernes kontinuerligt spektrum, og elektronerne fra disse atomer forsøger at komme til jordoverfladen igen. Dette vil medføre, at fotonerne i specifikke energier udsendes. Disse fotoner skaber et emissionsspektrum, der kun har lyse linjer svarende til disse fotoner.