Forskel mellem endotermiske og eksotermiske reaktioner

Det vigtigste forskel mellem endotermiske og eksoterme reaktioner er det endotermiske reaktioner absorberer energi fra det omgivende miljø, mens eksoterme reaktioner frigiver energi til det omgivende miljø.

Energi er kapaciteten til at arbejde. I et system kan energi arbejde; det kan ændre sig til andre former som varme, lyd, lys osv. Når energien i et system ændres som et resultat af en temperaturforskel mellem systemet og det omkringliggende, siger vi, at energi er overført som varme. En endotermisk reaktion er en proces, hvor energi tilvejebringes fra dens omgivelser til systemet, mens en eksoterm reaktion er en proces, der frigiver energi fra systemet til det omgivende.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er endotermiske reaktioner
3. Hvad er eksoterme reaktioner
4. Sammenligning side ved side - Endotermisk vs eksoterm reaktioner i tabelform
5. Resume

Hvad er endotermiske reaktioner?

En endotermisk reaktion er en proces, hvor energi erhverves fra omgivelserne i form af varme. Hvis omgivelserne ikke leverer varme, forekommer reaktionen ikke. Under denne reaktion bliver reaktionsbeholderen kold, fordi den absorberer varme fra det omgivende miljø og derved sænker temperaturen.

For at bryde en kemisk binding har den brug for energi. Ved endotermiske reaktioner er reaktanters bindingsenergi højere end den samlede bindingsdannelsesenergi for produkterne. Derfor er entalpiændringen en positiv værdi, og reaktionen er ikke spontan. Derfor er vi nødt til at levere energi udefra til endotermiske reaktioner.

Når man for eksempel opløser ammoniumchlorid i vand, bliver bægeret koldt, fordi opløsningen absorberer energi fra det ydre miljø. Fotosyntese er en endotermisk reaktion, der finder sted i det naturlige miljø. Til fotosyntesen forsyner sollyset den krævede energi.

Hvad er eksoterme reaktioner?

En eksoterm reaktion er en proces, der frigiver energi til omgivelserne, normalt i form af varme. Derudover kan energi også frigive i andre former, såsom lyd, lys osv. Da energien frigives under reaktionen, indeholder produkterne mindre energi end reaktanterne. Derfor bliver entalpien ændret (∆H) negativ.

I denne reaktionstype frigøres energi under dannelse af bindinger. Hvis den samlede bindingsdannelsesenergi er højere end bindingsbrydende energi under reaktionen, er den eksoterm. Hvis energien frigøres som varme, går den omgivende temperatur op, så reaktionen undertiden kan være eksplosiv. Eksoterme reaktioner er spontane. En ekstern energiforsyning er ikke nødvendig for eksoterme reaktioner, da de producerer den krævede energi, efterhånden som reaktionen fortsætter. For at starte reaktionen kan en initial energiforsyning imidlertid være nødvendig.

Hvis vi kan fange denne frigjorte energi, kan vi bruge den til meget nyttigt arbejde. F.eks. Er den energi, der frigøres fra forbrændingen af ​​brændstoffer, nyttig til drift af et køretøj eller en maskine. Derudover er alle forbrændingsreaktioner eksoterme.

Hvad er forskellen mellem endotermiske og eksoterme reaktioner?

Endotermisk og eksotermisk er udtryk relateret til varmeoverførsel i termodynamiske systemer. Den vigtigste forskel mellem endotermiske og eksoterme reaktioner er, at endotermiske reaktioner absorberer energi fra det omgivende miljø, mens eksoterme reaktioner frigiver energi til det omgivende miljø. Derudover er entalpiændringen i en endotermisk proces positiv, medens entalpiændringen i en eksoterm proces er negativ. Når man overvejer det endelige produkt, har produktet fra endoterm reaktion højere energi sammenlignet med reaktanternes energi, mens produkterne i eksoterme reaktioner har lavere energi end reaktantenes energi.

Resume - Endotermisk vs eksoterm reaktioner

Endotermisk og eksotermisk er udtryk relateret til varmeoverførsel i termodynamiske systemer. Den vigtigste forskel mellem endotermiske og eksoterme reaktioner er, at endotermiske reaktioner absorberer energi fra det omgivende miljø, mens eksoterme reaktioner frigiver energi til det omgivende miljø.

Reference:

Helmenstine, Anne Marie. "Endotermiske reaktionseksempler." ThoughtCo, maj. 9, 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Endothermic Reaction” af Brazosport College - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Exothermic Reaction” af Brazosport College - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia