Forskellen mellem slutpunkt og støkiometrisk punkt
Share
Det vigtigste forskel mellem slutpunkt og støkiometrisk punkt er det endepunktet kommer lige efter det støkiometriske punkt, hvorimod det støkiometriske punkt er det mest nøjagtige punkt, hvor neutralisering afsluttes.
En syre-base-titrering involverer en neutraliseringsreaktion, der finder sted på det punkt, hvor en syre reagerer med en kemisk lige stor mængde base. Der er dog en lille forskel mellem det teoretiske punkt, hvor reaktionen nøjagtigt slutter, og det punkt, hvor vi detekterer den praktisk. Desuden skal du bemærke, at udtrykket ækvivalenspunkt er et mere almindeligt anvendt navn for støkiometrisk punkt.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er slutpunktet
3. Hvad er Stoichiometric Point
4. Sammenligning side ved side - slutpunkt vs støkiometrisk punkt i tabelform
5. Resume
Hvad er slutpunktet?
Det punkt, hvor en reaktion ser ud til at være afsluttet, er titreringens slutpunkt. Vi kan eksperimentelt bestemme dette punkt. Lad os overveje et eksempel for praktisk at forstå dette. Antag, at vi titrerer 100 ml 0,1 M saltsyre (HCI) med 0,5 M natriumhydroxid.
HCI(Aq) + NaOH(Aq) ⟶ H2O + NaCl(Aq)
Vi opbevarer syre i titreringskolben og titreres mod NaOH i nærvær af methylorange som en indikator. I surt medium er indikatoren farveløs, og den viser en lyserød farve i basismediet. Oprindeligt er der kun syre (HCI 0,1 M / 100 ml) i titreringskolben; opløsningens pH er lig med 2. Når vi tilsætter NaOH, stiger opløsningens pH på grund af neutraliseringen af en vis mængde syre i mediet. Vi skal tilføje basen kontinuerligt drop for drop, indtil den når færdiggørelsen. Reaktionens pH bliver lig med 7, når reaktionen er afsluttet. Selv på dette tidspunkt viser indikatoren ingen farve i mediet, da den ændrer farven i basismediet.
For at observere farveændringen er vi nødt til at tilføje endnu et dråbe NaOH, selv efter afslutningen af neutraliseringen. Opløsningens pH ændres drastisk på dette tidspunkt. Dette er det punkt, hvor vi observerer, når reaktionen er afsluttet.
Hvad er Stoichiometric Point?
Ækvivalensspunktet er det almindelige navn for støkiometrisk punkt. Det er det punkt, hvor syre eller base afslutter sin neutraliseringsreaktion. En reaktion afsluttes teoretisk på dette tidspunkt, men praktisk taget kan vi ikke observere det nøjagtige punkt. Det er bedre, hvis vi kan bestemme, hvornår det ækvivalente punkt nås, fordi det er det nøjagtige punkt, hvor neutralisering har fundet sted. Vi kan dog observere reaktionens færdiggørelse ved slutpunktet.
Figur 01: Graf for en titrering, der viser ækvivalenspunktet
Hvis vi overvejer det samme eksempel som ovenfor, i begyndelsen af reaktionen, har vi kun syren i mediet (HCI). Inden det når ækvivalenspunktet, tilsættes NaOH, har vi ikke-reageret syre og dannet et salt (HCI og NaCl). På ækvivalenspunktet har vi kun salt i mediet. I slutpunktet har vi salt og basen (NaCl og NaOH) i mediet.
Hvad er forskellen mellem slutpunkt og støkiometrisk punkt?
Endepunkt og støkiometrisk punkt (i fælles, ækvivalenspunkt) er altid forskellige fra hinanden. Den vigtigste forskel mellem endepunkt og støkiometrisk punkt er, at slutpunktet kommer lige efter det støkiometriske punkt, mens støkiometrisk punkt er det mest nøjagtige punkt, hvor neutraliseringen afsluttes. Desuden kan vi observere slutpunktet, men kan ikke observere det støkiometriske punkt praktisk.
Resume - Endpoint vs Stoichiometric Point
Endepunkt og støkiometrisk punkt (i fælles, ækvivalenspunkt) er altid forskellige fra hinanden. Den vigtigste forskel mellem endepunkt og støkiometrisk punkt er, at slutpunktet kommer lige efter det støkiometriske punkt, mens støkiometrisk punkt er det mest nøjagtige punkt, hvor neutraliseringen afsluttes.
Reference:
1. Helmenstine, Anne Marie. “Definition af ækvivalenspunkt.” ThoughtCo, maj. 7, 2019, tilgængelig her.
Billede høflighed:
1. ”Titrering af svag syre med stærk base” Af Quantumkinetics - Eget arbejde (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
