Forskel mellem energi og entalpy

Energi vs entalpy

Energi og entalpi er to emner, der diskuteres under termodynamik. Energibegrebet er et intuitivt koncept, og det betyder evnen til at arbejde. Begrebet enthalpiændring er den energi, der er opnået eller udsendt under en statsoverførsel. Begge disse begreber er meget vigtige inden for områder som termodynamik, kemi, statistisk fysik, kvantemekanik og mange andre. Begge disse begreber er underliggende koncepter for mange andre, så der kræves en meget god forståelse i dem for at udmærke sig i ethvert felt, der har en tung anvendelse i dem. I denne artikel skal vi diskutere, hvad entalpi og energi er, deres definitioner, lighederne mellem entalpi og energi, anvendelsen af ​​disse to og endelig forskellen mellem energi og entalpi.

Energi

Energi er et ikke-intuitivt koncept. Udtrykket "energi" stammer fra det græske ord "energeia", som betyder drift eller aktivitet. I denne forstand er energi mekanismen bag en aktivitet. Energi er ikke en direkte observerbar mængde. Men det kan beregnes ved at måle eksterne egenskaber. Energi kan findes i mange former. Kinetisk energi, termisk energi og potentiel energi er for at nævne nogle få. Energi blev antaget at være en bevaret egenskab i universet, indtil den specielle relativitetsteori blev udviklet. Relativitetsteorien sammen med kvantemekanikken viste, at energi og masse er udskiftelige. Dette giver anledning til universets energimasse-bevarelse. Når nuklear fusion eller nuklear fission ikke er til stede, kan det imidlertid overvejes, at energien i et system bevares. Den kinetiske energi er den energi, der forårsager objektets bevægelser. Den potentielle energi opstår på grund af det sted, hvor objektet er placeret, og den termiske energi opstår på grund af temperaturen. Det antages, at der er andre typer energier i dette univers, som endnu ikke er opdaget. Denne type energi er kategoriseret som mørk energi og antages at være en stor del af universets samlede energi.

enthalpi

Enthalpy er et meget vigtigt koncept diskuteret under termodynamik. Et system har forskellige egenskaber. Disse egenskaber er temperatur, tryk, volumen, masse, densitet osv. Systemets tilstand er beskrevet af staten eller værdien af ​​hver enkelt af disse egenskaber. Entalpien ændres eller mere almindeligt kendt som entalpien er ændringen af ​​systemets indre energi, når systemet overføres fra en tilstand til en anden tilstand. Entalpien forskellen måles i joules. Den molære entalpi-forskel måles i joule pr. Mol. Begge disse udtryk er vidt brugt i termodynamik. Hvis entalpinændringen i et system er positiv, er processen endotermisk. Hvis entalpien ændres er negativ, er processen eksoterm.