Forskel mellem ligevægtskonstant og reaktionskvotient

Ligevægtskonstant vs reaktionskvotient
 

Nogle reaktioner er reversible, og andre reaktioner er irreversible. I en reaktion omdannes reaktanter til produkter. Og i nogle reaktioner kan reaktanterne genereres igen fra produkterne. Denne type reaktioner kaldes reversibel. Når reaktanterne først er omdannet til produkter i irreversible reaktioner, kan de ikke regenereres igen fra produkterne. I en reversibel reaktion, når reaktanter skal til produkter, kaldes den fremad-reaktion, og når produkter går til reaktanter, kaldes den baglæns reaktion. Når hastigheden for fremadrettede og bagudgående reaktioner er ens, siges reaktionen at være i ligevægt. Så over en periode ændrer mængden af ​​reaktanter og produkter sig ikke. Vendbare reaktioner har altid en tendens til at komme i balance og opretholde denne ligevægt. Når systemet er i balance, skal mængden af ​​produkter og reaktanterne ikke nødvendigvis være ens. Der kan være en højere mængde reaktanter end produkterne eller vice versa. Det eneste krav i en ligevægtsligning er at opretholde en konstant mængde fra begge over tid.

Hvad er ligevægtskonstant?

For en reaktion, i ligevægt, kan en ligevægtskonstant defineres; hvor det er lig med forholdet mellem koncentration / aktivitet af produkter og koncentration / aktivitet af reaktioner.

K = [produkt]ⁿ/ [Reaktant]^m ; n og m er de støkiometriske koefficienter for produktet og reaktanten.

Ligevægtskonstanten kan have en enhed eller ikke. Hvis n er lig m, annulleres alle koncentrationsenheder uden at give nogen enheder til K. Hvis n er forskellig fra m, vil summen forblive K med en enhed. Ligevægtskonstanten er en konstant ved konstant temperatur. Ligevægtskonstanten har den samme værdi ved konstant temperatur uanset mængden af ​​reaktanter eller produkter i mediet. Katalysatorer eller trykændringerne påvirker ikke det. Der kan være flere typer ligevægtskonstanter. For eksempel, når en svag syre opløses i vand, etablerer den ligevægt, er ligevægtskonstanten også kendt som syredissociationskonstanten. Produkternes eller reaktanters fysiske tilstand påvirker også ligevægtskonstanten, fordi arter i fast tilstand ikke er inkluderet i ligningen.

Hvad er reaktionskvotient?

Reaktionskvotient er forholdet mellem produkterne og reaktanterne i en reaktion på et bestemt tidspunkt. Det betegnes også som Q. Det beregnes på samme måde som ligevægtskonstanten, men det er ikke et must at bruge det i reaktioner, som har nået ligevægtstilstand. Hvis den beregnede reaktionskvotient er højere, er værdien af ​​ligevægtskonstanten, fortsætter reaktionen i modsat retning. I modsætning hertil, når reaktionskvotienten er lavere end ligevægtskonstanten, fortsætter reaktanterne fremad. Derfor er reaktionskvotienten vigtig til bestemmelse af reaktionens retning.