Forskellen mellem ækvivalenspunkt og slutpunkt

Det vigtigste forskel mellem ækvivalenspunkt og slutpunkt er, at ækvivalenspunkt i en titrering er det punkt, hvor den tilsatte titrant kemisk er fuldstændigt ækvivalent med analytten i prøven, mens slutpunktet er det punkt, hvor indikatoren ændrer farve.

Titrering er en teknik, vi bruger vidt i analytisk kemi til at bestemme syrer, baser, oxidanter, reduktanter, metalioner og mange andre arter. I en titrering finder en kemisk reaktion sted. Her reagerer en analyt med et standardreagens, som vi kalder en titrant. Undertiden bruger vi en primær standard, som er en stærkt oprenset og stabil opløsning, som referencemateriale i titrimetriske metoder. Vi bruger en indikator for at detektere reaktionens slutpunkt. Men det er ikke det faktiske punkt, hvor den kemiske reaktion ophører. Det faktiske punkt er ækvivalenspunktet.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er slutpunktet
3. Hvad er ækvivalenspunkt
4. Sammenligning side ved side - ækvivalenspunkt vs slutpunkt i tabelform
5. Resume

Hvad er slutpunktet?

I enhver titrering er slutpunktet det punkt, hvor indikatoren ændrer farve. Ellers kan vi bruge en ændring i et instrumentelt svar til at identificere slutpunktet. F.eks. Reagerer HCI og NaOH 1: 1 og producerer NaCI og vand. Til denne titrering kan vi bruge phenolphthalein-indikator, der har en lyserød farve i basismediet og bliver til farveløs i det sure medium. Hvis vi lægger HCI i titreringskolben, og til den, hvis vi tilføjer en dråbe phenolphthalein, bliver det farveløs.

Figur 02: Endpoint er det farveændringspunkt

Under titreringen kan vi tilføje NaOH fra buretten og gradvist reagerer HCI og NaOH i kolben. Hvis vi tager den samme koncentration af de to opløsninger, når vi tilsætter en lige mængde NaOH til kolben, vil opløsningen i kolben blive til en lyserosa farve. Dette er det punkt, hvor vi stopper titreringen (slutpunkt). Vi overvejer på dette tidspunkt, at reaktionen er afsluttet.

Hvad er ækvivalenspunkt?

Ækvivalensspunktet i en titrering er det punkt, hvor den tilsatte titrant kemisk er fuldstændig ækvivalent med analytten i prøven. Dette er det punkt, hvor den kemiske reaktion afsluttes støkiometrisk.

Figur 01: Ækvivalenspunkter for stærk syre og svag syretitrering

Selvom vi bestemmer endepunktet fra indikatorfarveændringen, er det for det meste ikke reaktionens faktiske slutpunkt. reaktionen afsluttes lidt inden dette punkt. På dette ækvivalenspunkt er mediet neutralt. I eksemplet, der er diskuteret i det foregående afsnit, viser mediet, efter at der er tilføjet et ekstra NaOH-fald, basalfarven på phenolphthalein, som vi tager som slutpunkt.

Hvad er forskellen mellem ækvivalenspunkt og slutpunkt?

Ækvivalensspunkt i en titrering er det punkt, hvor den tilsatte titrant kemisk er fuldstændig ækvivalent med analytten i prøven, hvorimod slutpunktet er det punkt, hvor indikatoren ændrer farve. Dette er den største forskel mellem ækvivalenspunkt og slutpunkt. Derudover kommer ækvivalenspunktet altid før titreringens slutpunkt.

Resume - ækvivalenspunkt vs slutpunkt

I enhver titrering har vi to vigtige punkter; nemlig ækvivalentpunkt og slutpunkt for titreringen. Den vigtigste forskel mellem ækvivalenspunkt og slutpunkt er, at ækvivalenspunktet i en titrering er det punkt, hvor den tilsatte titrant kemisk er fuldstændig ækvivalent med analytten i prøven, mens slutpunktet er det punkt, hvor indikatoren ændrer farve.

Reference:

1. "ækvivalenspunkt. " Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15. april 2018. Tilgængelig her  
2. Libreteksts. “Titration Fundamentals.” Kemi LibreTexts, Libretexts, 21. juli 2016. Findes her 

Billede høflighed:

1. ”CNX Chem 14 07 titration” Af OpenStax (CC BY 4.0) via Commons Wikimedia 
2. ”Phenolphthalein in Flask” Af 384 - Eget arbejde, (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia