Forskel mellem Ethanol og Methanol

Det vigtigste forskel mellem ethanol og methanol er det ethanol er relativt mindre giftigt, så vi kan bruge det i drikkevarer, hvorimod methanol er giftigt, og derfor bruger vi det ikke i drikkevarer.

Ethanol og methanol er alkoholiske forbindelser, da de har en -OH-gruppe. Dette er de mindste alkoholer i serien af ​​alkoholer. OH-gruppen af ​​disse forbindelser fastgøres med en sp³ hybridiseret kulstof. Derudover er begge polære væsker og har evnen til at danne brintbindinger. Derfor har begge noget lignende fysiske og kemiske egenskaber. At fejle de to kan dog resultere i dødsulykker på grund af deres forskelle i toksiciteter.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er ethanol
3. Hvad er methanol
4. Sammenligning side ved side - Ethanol vs Methanol i tabelform
5. Resume

Hvad er ethanol?

Ethanol er en simpel alkohol med den molekylære formel C₂H₅OH. Det er en klar, farveløs væske med en karakteristisk lugt. Yderligere er ethanol en brandfarlig væske. Smeltepunktet for denne alkohol er -114,1 ^oC, og kogepunktet er 78,5 ^oC. Ethanol er en polær forbindelse. Derudover kan det danne brintbindinger på grund af tilstedeværelsen af ​​-OH-gruppe.

Desuden er ethanol nyttigt som en drik. I henhold til ethanolprocenten er der forskellige typer drikkevarer, såsom vin, øl, whisky, brandy, arrack osv. Ethanol kan let opnås ved sukkerfermenteringsprocessen ved hjælp af zymaseenzym. Dette enzym præsenterer naturligvis i gær; således, i den anaerobe respiration, kan gær producere ethanol.

Figur 01: Etanolstruktur

Ethanol er i lave procentdel relativt mindre giftig end methanol. Den er imidlertid giftig for kroppen, og den omdannes til acetaldehyd i leveren, som også er giftig. Bortset fra brugen af ​​det som drik, kan vi også bruge ethanol som et antiseptisk middel til at rense overflader fra mikroorganismer. Det er også nyttigt som brændstof og brændstofadditiv i køretøjer. Desuden er ethanol blandbar med vand, og det fungerer som et godt opløsningsmiddel.

Hvad er methanol?

Methanol er det enkleste medlem af alkoholfamilien. Det har molekylformlen CH₃OH, og molekylvægten er 32 g mol^-1. Methanol er en ekstrem let, brandfarlig, flygtig og farveløs væske. Vigtigere er det, at det er meget giftigt. Det har en karakteristisk lugt og en brændende smag. Smeltepunktet for methanol er -98 ^oC, og kogepunktet er 65 ^oC.

Figur 02: Methanolstruktur

Endvidere reagerer methanol med iltgas for at producere kuldioxid og vand. Også den anaerobe respiration af nogle bakteriesorter producerer naturligvis methanol. Derudover kan vi industrielt producere det fra fossile brændstoffer som naturgas eller kul. Methanol bruges meget som opløsningsmiddel i laboratorier til opløsning af polære opløsninger. Desuden er det nyttigt som brændstof i køretøjer, frostvæske i bilens radiatorer og som denatureringsmiddel. Vi kan også bruge det som en forløber i mange andre synteseprocesser også.

Hvad er forskellen mellem ethanol og methanol?

Ethanol og methanol er alkoholiske forbindelser. Den vigtigste forskel mellem ethanol og methanol er, at ethanol er relativt mindre giftig, så vi kan bruge det i drikkevarer, mens methanol er giftigt, og derfor bruger vi det ikke i drikkevarer. Methanol er også den enkleste alkohol i alkoholfamilien.

Derudover har ethanol to kulhydrater, og methanol har kun et carbon. Derfor er molekylvægten af ​​ethanol højere end metanol. Derfor er dette også en forskel mellem ethanol og methanol. Endvidere har methanol et lavere kogepunkt end ethanol. Derfor kan vi adskille disse to ved destillationsteknik, når de blandes i en opløsning.

Som en anden signifikant forskel mellem ethanol og methanol er ethanol en vedvarende væske, da den er fremstillet af sukkerrør eller lignende afgrøder, men methanol kan ikke fornyes, da den er fremstillet af fossile brændstoffer.

Resume - Ethanol vs Methanol

Ethanol og methanol er de enkleste alkoholiske forbindelser. Den vigtigste forskel mellem ethanol og methanol er, at ethanolen er relativt mindre giftig, så vi kan bruge den i drikkevarer, mens methanol er giftig, og derfor bruger vi den ikke i drikkevarer.

Reference:

1. Britannica, redaktionerne for encyklopædi. "Ætanol." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 5. oktober 2018. Findes her 
2. "Methylalkohol." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tilgængelig her  

Billede høflighed:

1. ”Ethanol-structure” Af Lukáš Mižoch - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. ”Metanol flad struktur” Af Cacycle - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia