Forskel mellem Ethyl og Methyl

Ethyl vs Methyl

Ethyl og methyl er substituenter afledt af alkan-carbonhydrider. Disse grupper ses stort set i organisk kemi. De er kendt som alkylgrupper. I nomenklaturen for disse grupper er slutningen -ane en del af det tilsvarende alkannavn erstattes med -yl.

Ethyl

Ethan er et simpelt alifatisk carbonhydridmolekyle med C₂H₆ molekylformel. Ethan siges at være et carbonhydrid, fordi det kun består af carbon- og hydrogenatomer. Ethan er også kendt for at være en alkan, fordi den ikke har flere bindinger mellem kulstofatomer. Ethan indeholder endvidere det maksimale antal hydrogenatomer, som et carbonatom kan have, hvilket gør det til en mættet alkan. Ethyl er en alkansubstituent afledt af ethan. Det har den kemiske formel -CH₃CH₂ eller -C₂H₅. Nogle gange bruges den forkortede fra -Et også til at vise en ethylgruppe. Ethyl mangler et hydrogenatom end ethan, og kan derfor binde til ethvert andet atom eller en gruppe. For eksempel, når et halogenlignende chlor er bundet til en ethylgruppe, bliver det ethylchlorid. Eller en alkohol kan binde til ethyl, hvilket fremstiller et ethylalkoholmolekyle. Molmassen i ethylgruppen er 29 g mol^-1. CH3-carbonet i ethylgruppen har tetrahedral geometri, da det er bundet med tre hydrogenatomer og et carbonatom. Det andet kulstof opnår også en tetraedrisk geometri, når det er bundet til et andet atom eller et molekyle. H-C-H-bindingsvinklen er 109^o. Kulstofatomerne i ethyl er sp³ hybridiseret. En sp³ hybridiseret orbital fra hvert carbonatom overlapper hinanden for at gøre carbon-carbon sigma-bindingen. Bindingen mellem kulstof og brint er også en sigma-binding, men den består af overlapning af en sp³ hybridiseret orbital af carbonet med en s orbital af et hydrogenatom. På grund af den enkelte sigma-binding mellem carbonatomer er bindingsrotation mulig, og det kræver ikke en stor mængde energi. Ethylgruppe opretter også en sigma-binding med den anden bindende gruppe.

methyl

Methyl er en alkylgruppe, der er afledt af alkanmethanen. Metan er den enkleste alkan med den kemiske formel CH₄. Når et brint af methanmolekylet går tabt, bliver det methyl. Og dette brint kan erstattes med ethvert andet atom eller et molekyle. For eksempel, når methylgruppe er bundet med en acetatgruppe, er det kendt som methylacetat. Metan har en tetraedrisk geometri med sp³ hybridisering. På lignende måde har substitueret methyl også en tetrahedrisk geometri og sp³ hybridisering. Den molære masse af methyl er 15 g mol^-1. Methyl er vist som CH3, og det er også forkortet som -Mig.