Forskel mellem etylenglykol og diethylenglykol

Nøgleforskel - Ethylene Glycol vs diethylenglycol glycol

Det vigtigste forskel mellem ethylenglycol og diethylenglycol er det et ethylenglykolmolekyle er et individuelt molekyle, hvorimod diethylenglykolmolekyle dannes ved kombinationen af to ethylenglykolmolekyler via en etherbinding.

Ethylenglykol og diethylenglykol er organiske forbindelser, der har anvendelser til produktion af kølevæsker til motorer. De har tæt beslægtede strukturer; en diethylenglykol er en kombination af ethylenglycolmolekyler.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er etylenglycol
3. Hvad er Diethylene Glycol
4. Ligheder mellem etylenglykol og diethylenglykol
5. Sammenligning side om side - Ethylenglykol vs diethylenglykol i tabelform
6. Resume

Hvad er Ethylene Glycol?

Ethylenglycol er en alkohol med den kemiske formel C₂H₆O₂. IUPAC-navnet på denne forbindelse er ethan-1,2-diol. Ved stuetemperatur og tryk er det en farveløs, lugtfri væske, der er sødmagende og tyktflydende. Denne væske er moderat giftig. Den molære masse af ethylenglycol er 62 g / mol. Smeltepunktet for denne væske er -12,9 ° C, og kogepunktet var 197,3 ° C. Ethylenglycol er blandbar med vand, fordi den har -OH-grupper, der er i stand til at danne brintbindinger.

Figur 01: Kemisk struktur af etylenglykol

Der er to måder at fremstille ethylenglycol på; produktion i industriel skala og biologisk vej til produktion af ethylenglycol. Ved produktion i industriel skala produceres ethylenglycol ud fra ethylen. Ethylen omdannes til ethylenoxid, der derefter omdannes til ethylenglycol via reaktion mellem ethylenoxid og vand. Denne reaktion katalyseres af syrer eller baser. Hvis reaktionen udføres i et medium med en neutral pH-værdi, skal reaktionsblandingen forsynes med varmeenergi. Den biologiske måde at fremstille ethylenglycol er ved nedbrydning af polyethylen af tarmbakterier fra larven fra den større voksmøl.

Hvad er Diethylene Glycol?

Diethylenglycol er en organisk forbindelse med den kemiske formel C₄H₁₀O₃. Ved stuetemperatur er det en farveløs og lugtfri væske. Det er dog hygroskopisk og giftigt. Det har en sød smag. Diethylenglycol er blandbar med vand og alkoholer, fordi det er i stand til at danne brintbindinger. Den molære masse af denne forbindelse er 106,12 g / mol. Smeltepunktet for diethylenglycol er -10,45 ° C, og kogepunktet er 245 ° C.

Figur 02: Kemisk struktur af diethylenglykol

Den mest almindelige måde at fremstille diethylenglycol på er ved delvis hydrolyse af ethylenoxid. ethylen omdannes til ethylenoxid; således er ethylenoxid et mellemprodukt. Den partielle hydrolysereaktion giver diethylenglycol ved kombinationen af to ethylenglycolmolekyler via en etherbinding.

Hvad er lighederne mellem etylenglykol og diethylenglykol?

Både ethylenglykol og diethylenglykol er alkoholiske forbindelser.
Begge er i stand til at danne brintbindinger.
Begge er farveløse væsker ved stuetemperatur.

Hvad er forskellen mellem etylenglykol og diethylenglykol?

Ethylen Glycol vs Diethylene Glycol
Ethylenglycol er en alkohol med den kemiske formel C₂H₆O₂.	Diethylenglycol er en organisk forbindelse med den kemiske formel C₄H₁₀O₃.
Molar masse
Den molære masse af ethylenglycol er 62 g / mol.	Den molære masse af diethylenglycol er 106,12 g / mol.
Molekylær struktur
Ethylenglycol er et individuelt molekyle afledt af ethylenoxid.	Diethylenglykol er en kombination af to ethylenglycolmolekyler via en etherbinding.
Ether Bond
Der er ingen etherbinding i ethylenglycol.	Etherbinding forbinder de to ethylenglycolmolekyler.
Smeltepunkt og kogepunktDiethylen
Smeltepunktet for ethylenglycol er -12,9 ° C, og kogepunktet var 197,3 ° C.	Smeltepunktet for diethylenglycol er -10,45 ° C, og kogepunktet er 245 ° C.
Produktion
Først omdannes ethylen til ethylenoxid, der igen omdannes til ethylenglycol ved reaktion med vand.	Diethylenglycol produceres ved partiel hydrolyse af ethylenoxid.

Resumé - Ethylene Glycol vs diethylenglycol glycol

Både ethylenglycol og diethylenglycol fremstilles af samme udgangsmateriale; ethylen. Forskellen mellem ethylenglycol og diethylenglykol er, at et ethylenglycolmolekyle er et individuelt molekyle, hvorimod diethylenglykolmolekyle dannes ved kombinationen af to ethylenglycolmolekyler via en etherbinding.

Reference:

1. "Diethylene Glycol." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3. april 2018. Tilgængelig her
2. "Ethylene glycol." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3. april 2018. Tilgængelig her

Billede høflighed:

1.'Ethylen glycol kemisk struktur '(CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2.'Diethylenglykolstruktur'By Yikrazuul - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia

Videnskab & natur