Forskellen mellem fordampning og fordampning

Det vigtigste forskel mellem fordampning og fordampning er det fordampning af en væske sker ved en temperatur, der er under kogepunktet for den væske, mens fordampning finder sted ved væskens kogepunkt.

Både fordampning og fordampning refererer til processer, hvor en væske omdannes til dens gasformige fase. Selvom fordampning kun forekommer i væsker, kan fordampning også forekomme i faste stoffer; vi kalder denne sublimering (omdannelse af fast fase direkte til gasfasen uden at gå gennem en flydende fase).

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er fordampning 
3. Hvad er fordampning
4. Sammenligning side ved side - Fordampning vs fordampning i tabelform
5. Resume

Hvad er fordampning?

Fordampning er omdannelse af en væske til dens gasfase ved en temperatur, der er under væskens kogepunkt. Molekylerne i en væske har forskellige kinetiske energier. Når vi leverer energi udefra til væsken (såsom varme), øges den kinetiske energi fra disse flydende molekyler. Når energien er nok til, at molekylerne i overfladen kan overvinde de intermolekylære kræfter mellem dem, har molekylerne en tendens til at undslippe overfladen og omdannes til gasstilstand.

Figur 01: Fordampning finder sted på overfladen af ​​vandet

Nogle af molekylerne, der kommer ind i gasfasen gennem fordampning, kan imidlertid samles igen i væsken via kondensation. Dette udgør en ligevægt mellem fordampningshastigheden og kondensationshastigheden. Desuden etableres konstant damptryk i dette trin. Hvis vi øger væskens temperatur på dette tidspunkt, fører det til en stigning i fordampningshastigheden, da molekylernes kinetiske energi øges. Derfor øges mængden af ​​molekyler, der optager rummet over væsken.

Hvad er fordampning?

Fordampning er omdannelsen af ​​en væskefase til en gasfase ved væskens kogepunkt. Derfor foregår fordampning ved væskens kogetemperatur.

Figur 02: Kogende vand

For at koge en væske skal væskens damptryk være lig med det ydre tryk, der omgiver væsken. Dette betyder, at molekylerne på væskeoverfladen skal have en kinetisk energi, der er tilstrækkelig til at overvinde de intermolekylære kræfter mellem de flydende molekyler; derfor kan disse molekyler forlade væsken ved omdannelse til gasfasen.

Hvad er forskellen mellem fordampning og fordampning?

Fordampning og fordampning er processer, hvor et flydende stof omdannes til dets gasfase. Den vigtigste forskel mellem fordampning og fordampning er, at fordampning af en væske sker ved en temperatur, der er under væskens kogepunkt, mens fordampning finder sted ved væskens kogepunkt. Desuden foregår fordampning, når væskens damptryk er lavere end det ydre tryk, der omgiver væsken, mens fordampning finder sted, når væskens damptryk er lig med det ydre tryk.

Under fordampning forlader molekylerne ved væskeoverfladen først, mens fordampning kan forekomme på ethvert sted af væsken (det er derfor, vi kan se boble af vand i bunden af ​​beholderen, når det opvarmes).

Resume - Fordampning vs fordampning

Både fordampning og fordampning refererer til processer, hvor et flydende stof omdannes til dets gasformige fase. Den vigtigste forskel mellem fordampning og fordampning er, at fordampning af en væske sker ved en temperatur, der er under væskens kogepunkt, mens fordampning finder sted ved væskens kogepunkt..

Reference:

1. Helmenstine, Todd. “Problem med fordampningseksempel.” ThoughtCo, 29. januar, 2020, tilgængelig her.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Fordampningsdefinition i kemi." ThoughtCo, 29. januar, 2020, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Vaporization” af Tristan Schmurr (CC BY 2.0) via Flickr
2. “Kogende vand i pande” af Appliance City (CC BY 2.0) via Flickr