Forskellen mellem jernholdige og jernholdige

Nøgleforskel - Ferrous vs Ferric
 

Jern er et af de mest rigelige metalelementer på jorden og jernholdigt (Fe²⁺) og Ferric (Fe²⁺) er to oxidationsformer af elementjern, mellem hvilke der eksisterer en forskel baseret på deres elektronkonfiguration. Jernholdigt har +2 oxidationstilstand, og jernholdigt har +3 oxidationstilstand. Med andre ord er de to stabile ioner fra et forældrelement. Det vigtigste forskel mellem disse to ioner er deres elektronkonfiguration. Jernholdig ion dannes ved at eliminere 2d-elektroner fra jernatom, mens ferriion dannes ved at eliminere 3d-elektroner fra jernatom. Dette giver forskellige kemiske egenskaber, forskelle i surhedsgrad, magnetiske reaktivitetsegenskaber og forskellige farver i kemiske komplekser og opløsninger.

Hvad er jernholdigt?

Jernholdigt jern har +2 oxidationstilstand; dannet ved at fjerne to 3-skal-elektroner fra et neutralt jernatom. Ved dannelse af jernholdigt jern forbliver 3d-elektroner det samme, den resulterende ion har alle seks d-elektroner. Jernholdigt ion er paramagnetisk, fordi det har uparmerede elektroner i den yderste skal. Skønt det har et jævnt antal d-elektroner, når de udfyldes i fem d-orbitaler, forbliver nogle elektroner uparrede i ion. Men når det binder til andre ligander, kan denne egenskab ændres. Jernholdige ioner er relativt mere basale end jernioner.

Hvad er Ferric?

Jernholdigt jern har +3 oxidationstilstand; dannet ved at fjerne to 3-skal-elektroner og en d-elektron fra et neutralt jernatom. Jernholdigt jern har 5d-elektroner i sin ydre skal, og denne elektronkonfiguration er relativt stabil på grund af ekstra stabilitet fra halvfyldte orbitaler. Jernholdige ioner er mere sure sammenlignet med jernholdige ioner. Ferriioner kan fungere som et oxidationsmiddel i nogle reaktioner. For eksempel kan det oxidere iodidioner til en mørkebrun opløsning, hvis der er iod.

2Fe³⁺_(Aq)            +          2I^-_(Aq)    → 2Fe²⁺_(Aq)           +          jeg_{2 (aq / s)}

Hvad er forskellen mellem Ferrous og Ferric?

Egenskaber ved jernholdig og jernholdig:

Elektronkonfiguration:

Elektronkonfigurationen af ​​jern er;

1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁶

Jern:

Jernholdigt jern dannes ved at fjerne to elektroner (to 3'ere elektroner) fra jernatom. Jernholdigt jern har seks elektroner i d-shell.

Fe → Fe²⁺     +          2e

Det har elektronkonfigurationen på 1'ere², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 3d⁶.

ferri:

Jernholdigt jern dannes ved at fjerne tre elektroner (to 3'ere elektroner og en d-elektron) fra jern. Jernholdigt jern har fem elektroner i d-shell. Dette er en halvfyldt tilstand i d-orbitaler, der betragtes som relativt stabile. Derfor er ferriioner relativt stabile end ferroioner.

Fe → Fe³⁺     +          3e

Det har elektronkonfigurationen på 1'ere², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶,3d⁵.

Opløselighed i vand:

Jern:

Når jernholdige ioner findes i vand, giver det en klar, farveløs opløsning. Fordi jernholdige strygejern er helt opløselige i vand. Der er en lille mængde Fe²⁺ på naturlige vandmåder.

ferri:

Det kan tydeligt identificeres, når ferri (Fe³⁺ioner findes i vand. Fordi det producerer en farverig aflejring med en karakteristisk smag på vandet. Disse sedimenter dannes, da ferriioner er uopløselige i vand. Det er ganske ubehageligt, når ferriioner opløses i vand; folk kan ikke bruge vand, der indeholder jernioner.

Kompleks dannelse med vand:

Jern:

Ferroion danner et kompleks med seks vandmolekyler; det kaldes hexaaquairon (II) ion [Fe (H₂O)₆]²⁺_(Aq). Den er lysegrøn i farve.

ferri:

Ferriion danner et kompleks med seks vandmolekyler; det kaldes hexaaquairon (III) ion [Fe (H₂O)₆]³⁺_(Aq). Den er lys purpur i farven.

Men vi ser normalt kedelig gul farve i vand; dette på grund af dannelsen af ​​et andet hydrokompleks, hvor protoner overføres til vand.

Billede høflighed: 1. “Iron (II) oxide” [Public Domain] via Commons 2. “Iron (III) -oxide-sample” af Benjah-bmm27 - Eget arbejde. [Public Domain] via Commons