Forskel mellem fluor og fluor

Det vigtigste forskel mellem fluor og fluor er det fluor er neutral, medens fluor er negativt ladet.

Elementerne i den periodiske tabel undtagen ædelgasserne er ikke stabile. Derfor forsøger elementer at reagere med andre elementer for at få den elektroniske konfiguration af ædelgas og opnå stabilitet. Fluor er et element, der også skal få et elektron for at opnå elektronkonfigurationen af ​​ædelgassen, neon. Alle metaller reagerer med fluor og danner fluorider. Derfor er der en forskel mellem fluor og fluor, afhængigt af deres fysiske og kemiske egenskaber på grund af ændringen af ​​et elektron.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er fluor 
3. Hvad er fluorid
4. Sammenligning side ved side - fluor vs fluor i tabelform
5. Resume

Hvad er fluor?

Fluor er et element i den periodiske tabel, der er betegnet med F. Det er en halogen (17. gruppe) i den 2. periode i den periodiske tabel. Det atomære antal fluor er 9; det har således ni protoner og ni elektroner. Dens elektronkonfiguration er skrevet som 1s² 2s² 2p⁵. Da p-underfladen skal have 6 elektroner for at opnå Neon, ædelgas-elektronkonfiguration, har fluor evnen til at tiltrække et elektron. I henhold til Pauling-skalaen har fluor den højeste elektronegativitet i den periodiske tabel, som er omkring 4.

Figur 01: Fluoratom

Den atomære masse af fluor er 18.9984 amu. Ved stuetemperatur findes fluor som et diatomisk molekyle (F2). F2 er en svagt gulgrønlig farvegas og har et smeltepunkt på -219 ° C og et kogepunkt på -188 ° C. Blandt fluorisotoper er F-17 ikke en stabil isotop, og den har en halveringstid på 1,8 timer. Men F-19 er en stabil isotop. Mængden af ​​F-19 på jorden er 100%. Fluor kan oxidere ilt, og dets oxidationstilstand er -1.

Fluorgas er tættere end luft, og den kan også være flydende og størknet. Det er meget reaktivt, og dette skyldes dets høje elektronegativitet og svage fluor-fluorbinding. Derudover er reaktionerne fra denne kemiske art med de fleste af de andre molekyler hurtige. På grund af reaktiviteten findes den ikke som et frit element.

Hvad er fluorid?

Fluor er den anion, der dannes, når fluor abstraherer en elektron fra et andet elektropositivt element. Vi kan repræsentere det ved symbolet F-. Det er en monovalent ion med -1 ladning. Derfor har den 10 elektroner og ni protoner. Yderligere er elektronkonfigurationen af ​​fluorid 1s² 2s² 2p⁶.

Figur 02: Fluor indeholdende tandpasta

Fluorid findes i ioniske forbindelser, såsom natriumfluorid, calciumfluorid (fluorit) og HF. Det findes også naturligt i vandkilder. Det er kendt, at denne ion hjælper med at forhindre tandfald; derfor føjes det til tandpasta.

Hvad er forskellen mellem fluor og fluor?

Fluor er et kemisk element, mens fluor er den anion, den danner. Den vigtigste forskel mellem fluor og fluor er, at fluor er neutral, medens fluor er negativt ladet. Fluor er et element i den periodiske tabel, der betegnes med F, mens fluor er en anion, der har symbolet F-. Der er desuden ingen uparrede elektroner i fluor, men der er en uparret elektron i fluoratomet. En anden forskel mellem fluor og fluor er, at et fluorfri element ikke forekommer naturligt, men fluor forekommer naturligt i vandkilder.

Resume - Fluor vs Fluoride

Grundlæggende er fluor et kemisk element, mens fluor er den anion, det danner. Den vigtigste forskel mellem fluor og fluor er, at fluor er neutral, medens fluor er negativt ladet.

Reference:

1. Miller, Bruce G. "Effekten af ​​kulbrug på menneskers sundhed og miljøet." Clean Coal Engineering Technology, 2017, s. 105-144., Doi: 10.1016 / b978-0-12-811365-3.00003-x.

Billede høflighed:

1. “Electron shell 009 Fluorine - no label” Af Pumbaa (originalt værk af Greg Robson) - Fil: Electron shell 009 Fluorine.svg, (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
2. “Tandpasta” af William Warby (CC BY 2.0) via Flickr