Forskel mellem frysepunktdepression og kogepunkthøjde

Nøgleforskel - Frysning Punktdepression vs kogepunkthøjde

Frysepunktdepression får en opløsning til at fryse ved en lavere temperatur end frysepunktet for det rene opløsningsmiddel på grund af tilsætning af opløste stoffer. Forøgelse af kogepunktet får en opløsning til at koge ved en højere temperatur end kogepunktet for det rene opløsningsmiddel på grund af tilsætning af opløste stoffer. Derfor vigtigste forskel mellem frysepunktdepression og kogepunkthøjde er det det frysepunktdepression reducerer frysepunktet for en opløsning, hvorimod kogepunktets forhøjelse øger kogepunktet for en opløsning.

Frysepunktdepression og hævning af kogepunktet er materielle egenskaber. Dette betyder, at de kun afhænger af mængden af opløst stof, ikke af typen af opløst stof.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er frysepunktdepression
3. Hvad er kogepunkthøjde
4. Sammenligning side ved side - Frysepunktdepression vs højde af kogepunkt i tabelform
5. Opsummering

Hvad er frysepunktdepression?

Frysepunktdepression er formindskelsen af frysepunktet for et opløsningsmiddel på grund af tilsætning af et opløst stof i opløsningsmidlet. Det er en kollegativ egenskab. Dette betyder, at frysepunktdepression kun afhænger af mængden af opløste stoffer, ikke af typen af opløst stof. Når frysepunktdepression er forekommet, falder opløsningsmidlets frysepunkt til en lavere værdi end værdien for det rene opløsningsmiddel. Frysepunktdepression er grunden til, at havvand forbliver i flydende tilstand, selv ved 0 ° C (frysepunktet for rent vand). Frysepunktdepression kan gives som nedenfor.

AT_f = T_{f (opløsningsmiddel)}- T_{f (opløsning)}

Eller

AT_f = K_fm

Heri,

AT_f er frysepunktets depression,
T_{f (opløsningsmiddel)}er frysepunktet for rent opløsningsmiddel
T_{f (opløsning)} er frysepunktet for opløsningen (opløsningsmiddel + opløste stoffer)
K_f er frysepunktets depression konstant
m er molaliteten af opløsningen.

Dog skal det tilsatte opløst stof være et ikke-flygtigt opløst stof, hvis ikke opløst stof ikke påvirker frysepunktet for opløsningsmidlet, fordi det let bliver flygtigt. Ikke kun til løsninger, men dette koncept kan også bruges til at forklare ændringerne i frysepunktet for faste blandinger. Den fint pulveriserede faste forbindelse har et lavere frysepunkt end den rene faste forbindelse, når der er urenheder (fast-fast blanding).

Frysepunktet er den temperatur, ved hvilken opløsningsmidlets damptryk og damptrykket, det faste opløsningsmiddel, er ens. Hvis der tilsættes et ikke-flygtigt opløsningsmiddel til dette opløsningsmiddel, formindskes det rene opløsningsmiddels damptryk. Derefter kan den faste form af opløsningsmidlet forblive i ligevægt med opløsningsmidlet, selv ved lavere temperaturer end det normale frysepunkt.

Hvad er kogepunkthøjde?

Forøgelse af kogepunktet er stigningen i kogepunktet for et opløsningsmiddel på grund af tilsætning af et opløst stof i opløsningsmidlet. Her er opløsningens kogepunkt (efter tilsætning af opløste stoffer) højere end det rene opløsningsmiddel. Derfor er temperaturen, hvormed opløsningen begynder at koge, højere end den sædvanlige temperatur.

Figur 01: Frysepunkt og kogepunktforskelle mellem rent opløsningsmiddel og opløsninger (opløsningsmiddel + opløste stoffer)

Imidlertid bør det tilsatte opløst stof være et ikke-flygtigt opløst stof, ellers opløses opløsningsmidlet snarere end opløsning i opløsningsmidlet. Højde af kogepunktet er også en colligativ egenskab, så det kun afhænger af mængden af opløst stoffer (ikke af arten af opløst stof).

AT_b = T_{b (opløsningsmiddel)}- T_{b (opløsning)}

Eller

AT_b = K_bm

Heri,

AT_b er kogepunktets højde
T_{b (opløsningsmiddel)}er kogepunktet for rent opløsningsmiddel
T_{b (opløsning)} er opløsningens kogepunkt (opløsningsmiddel + opløste stoffer)
K_b er kogepunktets højde konstant
m er molaliteten af opløsningen

Et almindeligt eksempel på dette fænomen er kogepunktet for en vandig saltopløsning. En saltopløsning koges ved højere temperaturer end 100 ° C (kogepunkt for rent vand).

Hvad er forskellen mellem frysepunktdepression og kogepunkthøjde?

Frysepunktpunkt vs kogepunkthøjde
Frysepunktdepression er formindskelsen af frysepunktet for et opløsningsmiddel på grund af tilsætning af et opløst stof i opløsningsmidlet.	Forøgelse af kogepunktet er stigningen i kogepunktet for et opløsningsmiddel på grund af tilsætning af et opløst stof i opløsningsmidlet.
Temperatur
Frysepunktdepression reducerer frysepunktet for en løsning.	Højde af kogepunkt øger kogepunktet for en opløsning.
Princip
Frysepunktdepression får en opløsning til at fryse ved en lavere temperatur end det rene opløsningsmiddel.	Højde af kogepunktet får en opløsning til at koge ved en højere temperatur end det rene opløsningsmiddel.
ligning
Frysepunktdepression gives af ΔT_f = T_{f (opløsningsmiddel)}- T_{f (opløsning)} eller ΔT_f = K_fm.	Kogepunkthøjde ΔT_b = T_{b (opløsningsmiddel)}- T_{b (opløsning)}eller ΔT_b = K_bm.

Resume - Frysning Punktdepression vs kogepunkthøjde

Frysepunktdepression og hævning af kogepunktet er to væsentligste colligative egenskaber ved stof. Forskellen mellem frysepunktdepression og kogepunkthøjde er, at frysepunktdepression reducerer frysepunktet for en opløsning, medens kogepunktshøjde øger kogepunktet for en opløsning.

Reference:

1.Helmenstine, Anne Marie. ”Hvad højde af kogepunkt er, og hvordan det fungerer.” ThoughtCo. Tilgængelig her
2. "Kogepunkthøjde." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. mar. 2018. Tilgængelig her
3. "Frysepunktdepression." Kemi LibreTexts, Libretexts, 19. februar 2018. Findes her

Billede høflighed:

1.'Frysningspunkt depression og kogepunktshøjde 'Af Tomas erderivative arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

Videnskab & natur