Forskel mellem Freundlich og Langmuir Adsorption Isotherms

Det vigtigste forskel mellem Freundlich og Langmuir adsorptionsisotermer er det Freundlich adsorption isoterm er empirisk, mens Langmuir adsorption isoterm er teoretisk.

Adsorptionsisoterm er en primær metode, som vi kan bruge til at forudsige adsorptionskapaciteten for et bestemt stof. Der er to primære metoder til dette: Freundlich- og Langmuir-adsorptionsisotermer. Disse er meget vigtige i håndteringen af ​​miljøbeskyttelse og adsorptionsteknikker.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Freundlich Adsorption Isotherms
3. Hvad er Langmuir adsorptionsisotermer
4. Sammenligning side ved side - Freundlich vs Langmuir adsorptionsisotermer i tabelform
5. Resume

Hvad er Freundlich Adsorption Isotherms?

Freundlich adsorptionsisoterm er måling af variation i mængden af ​​gas adsorberet af en enhedsmasse af fast adsorbent med ændringen i tryk for et system for en given temperatur. Det betyder; variablerne er i dette tilfælde mængden af ​​gas og tryk, mens massen af ​​fast adsorbent og temperaturen forbliver konstant. Det matematiske udtryk for Freundlich adsorptionsisoterm er som følger:

x / m = kP^{(1 / n)}

Hvor x er massen af ​​den adsorberede gas, m er massen af ​​det anvendte adsorbent, P er systemets tryk, k og n er konstanter. Normalt gives Freundlich-adsorptionsisotermen i en grafisk repræsentation. Derfor er vi først nødt til at omarrangere ovenstående ligning for at gøre den egnet til en graf. Der kan vi tage logaritmen til alle værdier. Derefter er ligningen som følger.

Log (x / m) = log k + (1 / n) log P

Derfor er grafens x-akse log (x / m), y-aksen er log P, og skråningen er (1 / n). Grafets opfangning er log k.

Figur 01: Freundlich adsorptionsisoterm graf for eddikesyre

Hvad er Langmuir adsorptionsisotermer

Langmuir-adsorptionsisoterm er den metode, der anvendes til at forudsige lineær adsorption ved lave adsorptionsdensiteter og en maksimal overfladedækning ved højere koncentration af opløst metal. Det er et teoretisk udtryk, og den kemiske ligning for dette udtryk er som følger:

X / M = abc (1 + ac)

Hvor X er vægten af ​​opløst stof, M er massen af ​​adsorbenten, c er ligevægtskoncentrationen af ​​det opløste stof, a og b er konstanter. Endvidere er Langmuir-adsorptionsisotermen anvendelig til monolagsadsorption på en homogen overflade. Der bør dog ikke være nogen interaktion mellem adsorberede arter.

Hvad er forskellen mellem Freundlich og Langmuir Adsorption Isotherms?

Der er to primære adsorptionsisotermer som Freundlich adsorptionsisoterm og Langmuir adsorptionsisoterm. Freundlich adsorptionsisoterm er måling af variation i mængden af ​​gas adsorberet af en enhedsmasse af fast adsorbent med ændringen i tryk for et system for en given temperatur. Langmuir-adsorptionsisoterm er den metode, der anvendes til at forudsige lineær adsorption ved lave adsorptionsdensiteter og en maksimal overfladedækning ved højere koncentration af opløst metal. Den vigtigste forskel mellem Freundlich og Langmuir adsorptionsisotermer er, at Freundlich adsorption isoterm er empirisk, men Langmuir adsorption isoterm er teoretisk. Førstnævnte er endvidere en grafisk repræsentation, mens sidstnævnte er et matematisk udtryk ved ligning.

Følgende infographic opsummerer forskellen mellem Freundlich- og Langmuir-adsorptionsisotermer.

Resume - Freundlich vs Langmuir Adsorption Isotherms

Freundlich adsorptionsisoterm er måling af variation i mængden af ​​gas adsorberet af en enhedsmasse af fast adsorbent med ændringen i tryk for et system for en given temperatur. Langmuir-adsorptionsisoterm er på den anden side den metode, der anvendes til at forudsige lineær adsorption ved lave adsorptionsdensiteter og en maksimal overfladedækning ved højere koncentration af opløst metal. Den vigtigste forskel mellem Freundlich og Langmuir adsorptionsisotermer er, at Freundlich adsorption isoterm er empirisk, mens Langmuir adsorption isoterm er teoretisk.

Reference:

1. "Adsorption Isotherms - Freundlich Adsorption Isotherms, Langmuir Adsorption Isotherms & BET Adsorption Isotherms." BYJUS, Byju's, 17. december 2019, tilgængelig her.
2. "Freundlich Equation." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. november 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Freundlich eddikesyre” Af Toshiyouri - Eget arbejde (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia