Forskellen mellem guld og platin

Guld vs Platinum
 

Guld og platin betragtes som metaller, der bruges til smykkefremstilling, og de er dyre. Begge er mindre reaktive elementer og er ideelle til smykker.

Guld

Guld er et overgangsmetal med det kemiske symbol Au. Au er fra det latinske ord 'aurum', som betyder 'skinnende daggry'. Guld er i gruppen 11 i den periodiske tabel, og dets atomnummer er 79. Dets elektronkonfiguration er [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹. Guld er et skinnende metal med en metallisk gul farve. Desuden er det et formbart og duktilt metal.

Guld er vidt brugt til at fremstille smykker og statuer. Det betragtes som et meget ædle metaller. En af de vigtige egenskaber ved guld er dets mindre reaktivitet. Guld reagerer ikke med fugt og ilt i luften. Uanset hvor længe det udsættes for luft dannes derfor ikke guldoxidlag; derfor falder eller ændrer dens farve ikke.

Da guld ikke let reagerer med andre kemikalier, forekommer det som et frit element i naturen. Guldpartikler findes indlejret i klipper. Johannesburg, Sydafrika har en af ​​de største guldaflejringer. Bortset fra det er Rusland, De Forenede Stater, Australien og Peru de største guldproducenter i verden.

Guld skaber let legering med andre metaller. Guld har +1 og +3 oxidationstilstande ofte. Guldioner i en opløsning kan let reduceres til 0 oxidationstilstand, så guld kan udfældes. ¹⁹⁷Au er den eneste stabile isotop af guld. Blandt anvendelserne af guld har det været i brug i århundreder. Det blev betragtet som dyrebart fra historien og blev brugt som en valuta. Ved fremstilling af smykker bruges ikke guld (24k). Normalt er det legeret med nogle andre metaller og 22k, 18k, 9k osv. Guld bruges til smykkefremstillingsprocesser.

platin

Platinum eller Pt er et overgangsmetal med atomnummeret 78. I den periodiske tabel er det i gruppen med nikkel og palladium. Så har den elektriske konfiguration lig med Ni med ydre orbitaler med s² d⁸ arrangement. Platin danner oftest +2 og +4 oxidationstilstande. Det kan også danne +1 og +3 oxidationstilstande.

Platin er sølvfarvet i farve og har en højere densitet. Det har seks isotoper. Blandt disse er den mest rigelige ¹⁹⁵Pt. Atommasse af platin er ca. 195 gmol^-1. Platinum oxiderer eller reagerer ikke med HCl eller salpetersyre. Det er meget modstandsdygtigt over for korrosion. Pt kan også modstå en meget høj temperatur uden at smelte. (Dets smeltepunkt er 1768,3 ° C) Det er også paramagnetisk.

Platinum er et meget sjældent metal, der bruges til smykkefremstilling. Platin-smykker er også kendt som hvidguldsmykker og er meget dyre. Yderligere kan den bruges som elektrode i elektrokemiske sensorer og celler. Platin er en god katalysator til brug i kemiske reaktioner. Sydafrika er den førende producent af platinmetal.

Guld vs Platinum

• Platinum har atomnummeret 78, og atomantalet guld er 79.

•  Platin danner oftest +2 og +4 oxidationstilstande, men guld danner ofte +1 og +3 oxidationstilstande.

•  Guld har en metallisk gul farve, hvorimod platin har en skinnende hvid farve.

•  Platinum bruges til at fremstille hvidguld juvelerier, som er dyrere end guldsmykker.

•  Når man fremstiller smykker, kan platin bruges i mere ren form sammenlignet med guld.