Forskel mellem gruppe 1 og gruppe 2-elementer

Det vigtigste forskel mellem gruppe 1 og gruppe 2 elementer er det alle gruppe 1-elementer har parrede elektroner i deres yderste kredsløb, mens gruppe 2-elementer har parret elektroner i deres yderste kredsløb.

Grupper 1 og 2 i den periodiske tabel indeholder s-blokelementer. Det betyder; disse elementer har deres yderste elektroner i kredsløbet. Gruppen 1 og 2 adskiller sig fra hinanden afhængigt af antallet af elektroner i deres yderste kredsløb. En s orbital kan kun indeholde to elektroner, fordi det magnetiske kvantetal for denne orbital er 0.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er gruppe1-elementer
3. Hvad er gruppe 2-elementer
4. Sammenligning side ved side - gruppe1 vs gruppe 2-elementer i tabelform
5. Resume

Hvad er gruppe 1-elementer?

Gruppe 1-elementer er kemiske elementer, der har et uparret elektron i den yderste bane. Det er den første kolonne i s-blokken i den periodiske tabel. Det indeholder brint og alkalimetaller. Medlemmerne af denne gruppe 1 er som følger:

Hydrogen (H)
Lithium (Li)
Natrium (Na)
Kalium (K)
Rhubidium (Rh)
Cesium (Cs)
Francium (Fr)

Figur 01: Periodisk tabel med forskellige grupper i forskellige farver

Selvom brint er i denne gruppe på grund af dets elektronkonfiguration, har det karakteristika, der er forskellige fra alkalimetaller. F.eks. Findes brint som en gas, mens andre elementer i denne gruppe er metaller. Disse metaller er alle blanke, meget reaktive og meget bløde (vi kan let skære dem ved hjælp af en simpel kniv).

Generelt viser gruppe 1-elementerne lave tætheder, lave smeltepunkter, lave kogepunkter og har krops-centrerede kubiske krystalkonstruktioner. Desuden har de forskellige flammefarver, så vi let kan skelne dem ved at udsætte en prøve for en Bunsen-brænder. Når man går ned af gruppen af alkalimetaller, er der nogle periodiske variationer som anført nedenfor.

Atomstørrelsen øges
Smeltepunktet og kogepunktet falder på grund af evnen til at danne stærke bindinger falder ned i gruppen (når atomet bliver stort, er den dannede binding svag).
Tætheden øges.
Første ioniseringsenergi aftager, fordi i den største atomer er den yderste elektron bundet løst, og den kan let fjernes.
elektronegativitet
Reaktiviteten falder.
Alkalimetaller har lav elektronaffinitet end andre elementer.

Hvad er gruppe 2-elementer?

Gruppe 2-elementer er kemiske elementer, der har deres yderste elektronpar i en s orbital. Derfor er deres valenselektroner i form af ns². Yderligere er denne gruppe den anden kolonne i s-blokken. Vi kalder dem som jordalkalimetaller. Medlemmerne af denne gruppe er som følger:

Beryllium (Be)
Magnesium (mg)
Calcium (Ca)
Strontium (Sr)
Barium (Ba)
Radium (Ra)

Figur 02: Smeltepunkter af elementer

Disse metalelementer har en tendens til at stabilisere deres elektronkonfiguration ved at fjerne to yderste s elektroner for at opnå en edelgaselektronkonfiguration. Derfor har disse elementer en tendens til at danne +2 kationer. Disse metaller er mindre reaktive sammenlignet med gruppe 1-elementer. Desuden har disse elementer højere smeltepunkter sammenlignet med gruppe 1-elementer, og deres hydroxider er relativt mindre basiske.

Hvad er forskellen mellem gruppe 1 og gruppe 2-elementer?

Gruppen 1 og 2 adskiller sig fra hinanden afhængigt af antallet af elektroner i deres yderste kredsløb. Den vigtigste forskel mellem gruppe 1 og gruppe 2-elementer er, at alle gruppe 1-elementer har parrede elektroner i deres yderste orbital, mens gruppe 2-elementer har parrede elektroner i deres yderste orbital.

Nedenstående infografisk viser flere sammenligninger med hensyn til forskellen mellem gruppe 1 og gruppe 2 elementer.

Resume - gruppe 1 vs gruppe 2-elementer

Reference:

1. "Gruppe 1: Hydrogen og alkalimetallerne." Kemi LibreTexts, Libretexts, 23. juni 2019, tilgængelig her.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Periodisk oversigt over elementgrupper.” ThoughtCo, 11. november, 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Periodisk tabel med uparrede elektroner” Af KES47 - SVG-version fra et jpg-billede oprettet af Sai2020 den 2009-02-03: Fil: Periodisk tabel med uparret e-.jpg, (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “Elementets smeltepunkt (K)” Af Albris - Eget arbejde (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia

Videnskab & natur