Forskel mellem formationsvarme og reaktionsvarme

Det vigtigste forskel mellem dannelsesvarmen og reaktionsvarmen er, at dannelsesvarme er ændringen i enthalpi under dannelsen af ​​en mol af et stof ved standardbetingelser, medens reaktionsvarmen er ændringen i enthalpi under en kemisk reaktion, der opstår ved et konstant tryk.

Dannelsesvarme og reaktionsvarme er vigtige entalpiværdier for kemiske reaktioner. Vi definerer disse vilkår for standardbetingelser, dvs. standardtryk og standardtemperatur. Her er varme eller entalpi den energi, der enten frigøres fra et system eller absorberes af et system under den kemiske reaktion.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er dannelsesvarmen
3. Hvad er reaktionsvarmen
4. Sammenligning side ved side - Formationsvarme vs Reaktionsvarme i tabelform
5. Opsummering

Hvad er dannelsesvarmen?

Dannelsesvarme er ændringen af ​​enthalpi under dannelsen af ​​en mol af et stof fra rene elementer under standardbetingelser. Her er standardbetingelserne 1 atm tryk og 298,15 Kelvin temperatur. Da vi overvejer dannelsen af ​​en mol, er enheden for denne energi kJ / mol. Denne energi er enten den energi, som dannelsesreaktionen frigiver, eller den energi, som reaktionen forbruger under progressionen. Ligningen for denne entalpi er som følger;

Her er a et symbol, der indikerer en ændring i entalpi, H er energimængden og f angiver en dannelsesreaktion. i denne reaktion er alle bestanddele under standardbetingelser, ellers er det ikke dannelsesvarmen. F.eks. Er dannelsen af ​​carbondioxid som følger.

Den rene elementære form for kulstof er grafit, og kilden til ilt er diatomisk iltmolekyle. Når vi udfører denne dannelsesreaktion under standardbetingelser og måler ændringen i entalpi, kalder vi den dannelsesvarmen.

Hvad er reaktionsvarmen?

Reaktionsvarme er ændringen af ​​enthalpi af en reaktion, der finder sted ved et konstant tryk. Vi måler denne energiforskel i enheden kJ / mol. Det giver den energi, der enten frigives eller absorberes under en kemisk reaktion. Symbolet for denne entalpiændring er ∆H. Hvis værdien er en positiv værdi, kalder vi den en endotermisk reaktion. Hvis værdien er negativ, kalder vi den en eksoterm reaktion. ligningen for denne entalpiændring er som følger;

Hvad er forskellen mellem dannelsesvarme og reaktionsvarme?

Dannelsesvarme er ændringen af ​​enthalpi under dannelsen af ​​en mol af et stof fra rene elementer under standardbetingelser. Symbolet for denne entalpiændring er ∆H_f. Reaktionsvarme er ændringen af ​​enthalpi af en reaktion, der finder sted ved et konstant tryk. Symbolet for denne entalpiændring er ∆H.

Sammendrag - Formationsvarme vs reaktionsvarme

Enthalpy er energiindholdet. Ændringen af ​​entalpi viser, hvor meget energiudveksling der er mellem reaktanter, produkter og det omkringliggende. Forskellen mellem dannelsesvarme og reaktionsvarme er, at dannelsesvarmen er ændringen i enthalpi under dannelsen af ​​en mol af et stof ved standardbetingelser, medens reaktionsvarmen er ændringen i entalpien under en kemisk reaktion, der opstår ved et konstant pres.

Reference:

1. Libreteksts. “Standard enthalpy of formation.” Kemi LibreTexts, Libretexts, 9. februar 2017. Findes her
2. Britannica, redaktionerne for encyklopædi. “Reaktionsvarme.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 4. april 2016. Findes her