Forskellen mellem tungt vand og let vand

Det vigtigste forskel mellem tungt vand og let vand er det tungt vand har deuteriumisotop, mens let vand har protiumisotop.

Vand er dihydrogenmonoxid (H₂O). Det er en meget almindelig væske, fordi vi alle har brug for at drikke vand for at fungere korrekt i vores krop. Vand er virkelig et vidundermolekyle. Det er den mest udbredte uorganiske forbindelse i levende stof. Mere end 75% af vores krop er sammensat af denne uorganiske forbindelse. Det er en komponent af celler og fungerer som et opløsningsmiddel og reaktant. I denne artikel diskuterer vi to typer vand: tungt og let vand. Forskellen mellem tungt vand og let vand er i deres kemiske sammensætning, da disse former for vand har isotoper af brint snarere end hydrogenatomer.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er tungt vand 
3. Hvad er let vand
4. Sammenligning side ved side - Tungt vand kontra let vand i tabelform
5. Resume

Hvad er tungt vand?

Tungt vand har sine to hydrogenatomer af H2O erstattet af deuteriumatomer. Det betyder; det har to deuteriumatomer snarere end hydrogenatomer. Det er analogt med vand. Deuterium er en af ​​isotoperne af brint. Kernen i deuterium har en proton og en neutron. Derfor er masseantallet to, og atomnummeret er et. Desuden gives deuterium som ²H og er kendt som tungt brint. Men oftest er det repræsenteret med D. Derfor har tungt vand molekylformlen D₂O.

Figur 01: Tungt vand til atomreaktorer

Tungt vand er gennemsigtigt og har en lyseblå farve. Det kan udvise forskellige kemiske og fysiske egenskaber end dets brintanalog. Den molære masse af tungt vand er 20,0276 g mol^-1. Desuden er denne form for vand nyttig i nukleare reaktorer og undersøgelser af kemiske og biokemiske processer (brugt som en isotrop sporing).

Hvad er let vand?

Let vand henviser til vandet, H₂O, som er kendt for alle. Vand er noget, som vi ikke kan leve uden. To hydrogener binder kovalent til et oxygenatom til dannelse af vandmolekyler. Molekylet får en bøjet form for at minimere den elektroniske par-bindingsafstødning, og H-O-H-vinklen er 104^o.

Figur 02: Let vand er normalt drikkevand

Vand er en klar, farveløs, smagløs, lugtfri væske, og den forekommer i forskellige former som tåge, dug, sne, is, damp osv. Men det går til gasfasen, når vi opvarmer det over 100 ° C ved normalt atmosfærisk tryk. Ved stuetemperatur er det en væske, skønt den har en lav molekylvægt på 18 gmol^-1.

Vandets evne til at danne brintbindinger er en af ​​dets mest unikke egenskaber. Et enkelt vandmolekyle kan danne fire hydrogenbindinger. Endvidere er ilt mere elektronegativt end brint, hvilket gør O-H-bindingerne i vandmolekylet polære. På grund af dets polaritet og evnen til at danne brintbindinger er vand et stærkt opløsningsmiddel. Det er kendt som et universelt opløsningsmiddel på grund af dets evne til at opløse et stort antal materialer.

Desuden har vand en høj overfladespænding og høje klæbende, sammenhængende kræfter. Den kan således modstå temperaturændringer uden at gå til gas eller fast form. Og dette er kendt som at have en høj varmekapacitet, hvilket er vigtigt for overlevelsen af ​​levende organismer.

Hvad er forskellen mellem tungt vand og let vand?

Tungt vand er en form for vand, der har sine to hydrogenatomer af H2O erstattet af deuteriumatomer. Blødt vand er almindeligt vand, der har to hydrogenatomer og et iltatom i sit molekyle. Så den vigtigste forskel mellem tungt vand og let vand er, at tungt vand har deuteriumisotoper, mens lette vand har protiumisotoper.

Derudover er de molære masser af tungt og let vand også forskellige fra hinanden. Den molære masse af tungt vand er 20,0276 g / mol, og den molære masse af let vand er 18 g / mol. En yderligere forskel mellem tungt vand og let vand er deres kemiske formler; for tungt vand er det D₂O mens det for let vand er H₂O.

Sammendrag - Tungt vand kontra let vand

Vand er vigtigt for os alle, og vi er nødt til at drikke en tilstrækkelig mængde vand dagligt. Der er to former for vand som tungt vand og let vand. Den vigtigste forskel mellem tungt vand og let vand er, at tungt vand har deuteriumisotop, mens letvand har protiumisotop.

Reference:

1. "Let vand." Let vand - Energiuddannelse, tilgængelig her.
2. Britannica, redaktionerne for encyklopædi. “Tungt vand.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2. mar. 2016, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “3965562” via (Pixabay License) Pixabay
2. “2296444” via (Pixabay License) Pixabay