Forskellen mellem HOMO og LUMO

Det vigtigste forskel mellem Homo og Lumo er, at HOMO donerer elektroner, mens LUMO modtager elektroner.

Udtrykkene HOMO og LUMO er under den subtopiske ”molekylære orbitalteori” i generel kemi. Udtrykket HOMO står for "højst besatte molekylære orbital", mens udtrykket LUMO står for "lavest ubesatte molekylære orbital". Vi kalder dem ”grænseoverskridelser”. En molekylær orbital giver den mest sandsynlige placering af et elektron i et atom. Molekylære orbitaler dannes fra kombinationen af ​​atomare orbitaler af to separate atomer for at dele deres elektroner. Denne elektrondeling danner en kovalent binding mellem atomerne. Når de danner disse molekylære orbitaler, opdeler de i to former som HOMO og LUMO.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Homo
3. Hvad er Lumo
4. Sammenligning side ved side - Homo vs Lumo i tabelform
5. Resume

Hvad er Homo?

HOMO står for den højst besatte molekylære orbital. Elektronerne i disse molekylære orbitaler kan doneres til molekylære orbitaler af typen LUMO. Dette skyldes, at disse molekylære orbitaler indeholder svagt bundne elektroner. Disse molekylære orbitaler er den mest tilgængelige form til kovalent kemisk binding. Tilstedeværelsen af ​​disse molekylære orbitaler er karakteristisk for nukleofile stoffer.

HOMO har lav energi. Derfor har elektroner en tendens til at holde fast i disse molekylære orbitaler; fordi elektroner først prøver at udfylde de lave energiniveau. Derfor kalder vi dem "besatte orbitaler". I nærvær af lys kan elektron excitations donere elektroner fra HOMO til LUMO.

Hvad er Lumo?

LUMO står for lavest ubesatte molekylære orbital. Disse molekylære orbitaler kan modtage elektroner fra HOMO. Som navnet antyder, er disse orbitaler ikke besatte; indeholder således ingen elektroner. Dette skyldes, at energien fra disse orbitaler er meget høj, og elektroner har en tendens til at optage først i lave energiniveau. Bortset fra det er disse molekylære orbitaler karakteristiske for elektrofile stoffer.

Figur 01: Elektronerne overfører fra HOMO til LUMO

Hvis vi leverer lysenergi, kan HOMO-elektronerne desuden blive ophidset og flytte til LUMO. Derfor siger vi, at LUMO kan modtage elektroner.

Hvad er forskellen mellem Homo og Lumo?

HOMO står for den højst besatte molekylære orbital, mens udtrykket LUMO står for den laveste ubesatte molekylære orbital. Begge disse former for orbitaler er vigtige ved kovalent kemisk binding, især ved dannelse af pi-binding. Som den vigtigste forskel mellem Homo og Lumo, kan vi sige, at HOMO kan donere elektroner, mens LUMO kan modtage elektroner. Desuden er tilstedeværelsen af ​​HOMO karakteristisk for nukleofiler, medens tilstedeværelsen af ​​LUMO er karakteristisk for elektrofiler.

Nedenstående infografik giver flere detaljer om forskellen mellem Homo og Lumo.

Resumé -Homo vs Lumo

Grænse molekylær orbital teori forklarer dannelsen af ​​HOMO og LUMO type molekylære orbitaler. Selvom der er adskillige forskelle mellem disse to typer, er den vigtigste forskel mellem Homo og Lumo, at Homo donerer elektroner, mens Lumo modtager elektroner.

Reference:

1. Hunt, Ian R. “Ch 10: Introduktion til MO Theory.” Ch 13 - Grundlæggende om NMR. Tilgængelig her 
2. "Introduktion til molekylær orbital teori." ACID_BASE INDIKATORER, Henry Rzepa. Tilgængelig her 

Billede høflighed:

1. ”Molecule HOMO-LUMO diagram” Af Tomgally (Public Domain) via Commons Wikimedia