Forskel mellem homogene og heterogene reaktioner

Det vigtigste forskel mellem homogene og heterogene reaktioner er det reaktanterne og produkterne, der deltager i homogene reaktioner, er i samme fase, hvorimod reaktanterne og produkterne i heterogene reaktioner er i forskellige faser.

Homogeniteten og heterogeniteten er to kemiske begreber, som vi beskriver med hensyn til ensartethed af et emne. Emnet kan være en blanding af komponenter, reaktioner osv. Udtrykket homogent henviser til "det samme", og heterogent henviser til "anderledes".

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er homogene reaktioner
3. Hvad er heterogene reaktioner
4. Sammenligning side ved side - homogene vs heterogene reaktioner i tabelform
5. Resume

Hvad er homogene reaktioner?

Homogene reaktioner er kemiske reaktioner, hvor reaktanterne og produkterne er i den samme fase af stof. Der er tre faser af stof; fast fase, flydende fase ,, og gasfase. Hvis reaktanterne ved en homogen reaktion er i gasfasen, er de produkter, der er givet ved denne reaktion, også i gasfasen.

De vigtigste homogene reaktioner er reaktionerne mellem gasser og reaktioner mellem væsker eller stoffer, der er opløst i væsker.

Figur 01: Oxy-Acetylene fakkelafbrænding

Disse reaktioner er meget enkle reaktioner sammenlignet med heterogene reaktioner. Det skyldes, at de kemiske ændringer, der finder sted under disse reaktioner, kun afhænger af arten af ​​interaktionerne mellem reaktanter.

Eksempler:

• Reaktionen mellem kulilte og ilt i luften
• Reaktionen mellem HCI og NaOH i vand
• Oxy-acetylen fakkelafbrænding

Hvad er heterogene reaktioner?

Heterogene reaktioner er kemiske reaktioner, hvor reaktanterne og produkterne er i to eller flere faser. Derfor kan en hvilken som helst af reaktanterne og produkterne være i en af ​​de tre faser; fast fase, flydende fase eller gasfase. På grund af denne grund mangler heterogene reaktioner ensartetheden.

Figur 02: Reaktion mellem salt og vand er heterogen

Endvidere er reaktionerne, der finder sted på overfladen af ​​en katalysator i en anden fase, også heterogene. Disse reaktioner er mere komplekse, fordi de overvejer stoffets fase sammen med arten af ​​interaktioner mellem reaktanterne.

Eksempler:

• Kul brændende i luften
• Reaktionen mellem salt og vand
• Jern rustende under vand
• Reaktionen mellem natriummetal og vand

Hvad er forskellen mellem homogene og heterogene reaktioner?

De homogene reaktioner er kemiske reaktioner, hvor reaktanterne og produkterne er i den samme fase af stof. Der henviser til, at de heterogene reaktioner er kemiske reaktioner, hvor reaktanterne og produkterne er i to eller flere faser. Dette er således den vigtigste forskel mellem homogene og heterogene reaktioner. Desuden er en anden forskel mellem homogene og heterogene reaktioner, at de homogene reaktioner har ensartethed og er meget enkle. Det skyldes, at disse reaktioner kun afhænger af arten af ​​interaktionerne mellem reaktanter. På den anden side mangler heterogene reaktioner ensartethed. Disse reaktioner er også meget komplekse. Derudover tager disse reaktioner hensyn til materiens fase sammen med arten af ​​interaktioner mellem reaktanter.

Nedenstående infografik viser forskellen mellem homogene og heterogene reaktioner i tabelform.

Resumé - Homogene vs heterogene reaktioner

Vi kan opdele de kemiske reaktioner i to typer som homogene reaktioner og heterogene reaktioner. Den vigtigste forskel mellem homogene og heterogene reaktioner er, at reaktanterne og produkterne deltager i homogene reaktioner er i samme fase, hvorimod reaktanterne og produkterne i heterogene reaktioner er i forskellige faser.

Reference:

1. "Homogenitet og heterogenitet." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28. juli 2018. Tilgængelig her 
2. Britannica, redaktionerne for encyklopædi. "Homogen reaktion." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 21. december 2016. Findes her 

Billede høflighed:

1. ”1239329” af Meditations (CC0) via pixabay
2. ”SaltInWaterSolutionLiquid” af Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia