Forskel mellem hybridisering og overlapning

Det vigtigste forskel mellem hybridisering og overlapning er det hybridisering refererer til dannelsen af ​​nye hybrid orbitaler via overlapning af atomiske orbitaler, mens overlapning refererer til blanding af atomiske orbitaler.

Orbitaler er hypotetiske strukturer, der kan fyldes med elektroner. Ifølge forskellige opdagelser foreslog forskere forskellige former for disse orbitaler. Der er tre hovedtyper af orbitaler: atomare orbitaler, molekylære orbitaler og hybrid orbitaler. Hybrid orbitaler dannes via hybridiseringsprocessen. Hybridisering og overlapning er to relaterede kemiske begreber. Overlapning af atomare orbitaler forekommer under hybridisering.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er hybridisering 
3. Hvad er overlappende
4. Sammenligning side ved side - hybridisering vs overlapning i tabelform
5. Resume

Hvad er hybridisering?

Hybridisering er en kemisk proces, hvor hybrid orbitaler dannes fra blanding af atomare orbitaler. Hybridiseringsteori er en teknik, vi bruger til at beskrive molekylets orbitalstruktur. Grundlæggende er hybridisering dannelsen af ​​hybrid orbitaler ved at blande to eller flere atomiske orbitaler. Orienteringen af ​​disse orbitaler bestemmer molekylets geometri. Det er en udvidelse af valensbindingsteorien.

Før dannelsen af ​​de atomiske orbitaler har de forskellige energier, men efter dannelsen har alle orbitaler den samme energi. For eksempel kan en atomisk orbital og en atomisk orbital kombineres til dannelse af to sp-orbitaler. Atom orbitalerne s og p har forskellige energier (energi fra s < energy of p). But, after hybridization, it forms two sp orbitals which have the same energy, and this energy lies between the energies of individual s and p atomic orbital energies. Moreover, this sp hybrid orbital has 50% s orbital characteristics and 50% p orbital characteristics.

Figur 01: Dannelse af hybrid orbitaler

Ideen om hybridisering kom først ind i diskussionen, fordi valentebindingsteorien ikke korrekt forudsagde strukturen af ​​nogle molekyler som CH₄. Selvom carbonatomet i CH₄ har kun to uparrede elektroner i henhold til dets elektronkonfiguration, det kan danne fire kovalente bindinger. For at danne fire bindinger skal der være fire uparrede elektroner.

Den eneste måde at forklare dette fænomen var at tænke, at s og p-orbitaler af carbonatom smelter sammen til hinanden for at danne nye orbitaler kaldet hybrid orbitaler, der har den samme energi. Her giver en s + tre p 4 sp³ orbitaler. Derfor fylder elektronerne disse hybrid orbitaler jævnt (en elektron pr. Hybrid orbital) under overholdelse af Hund's regel. Der er således fire elektroner til dannelse af fire kovalente bindinger med fire hydrogenatomer.

Hvad er overlappende?

Overlapning er den kemiske proces, hvor atomare orbitaler overlapper hinanden. Med andre ord er det koncentrationen af ​​orbitaler i rummet mellem forskellige atomer, der fører til dannelse af kemiske bindinger. Linus Pauling udviklede først teorien om denne overlappende orbital. Han forklarede molekylære bindingsvinkler i forskellige molekyler, og dette koncept var grundlaget for hybridiseringsteori.

Hvad er forskellen mellem hybridisering og overlapning?

Hybridisering og overlapning er to relaterede kemiske begreber. Den centrale forskel mellem hybridisering og overlapning er, at hybridisering er dannelsen af ​​nye hybrid orbitaler via overlapning af atomiske orbitaler, mens overlapning er blandingen af ​​atomiske orbitaler. I hybridiseringsprocessen overlapper endvidere orbitaler af de samme atomer for at danne hybrid orbitaler, mens under overlappende proces overlapper orbitalerne af det samme atom til at danne hybrid orbitaler og orbitaler af forskellige atomer overlapper hinanden for at danne kemiske bindinger.

Nedenstående infografik præsenterer flere fakta om forskellen mellem hybridisering og overlapning.

Resume - Hybridisering vs overlappende

Hybridisering og overlapning er to relaterede kemiske begreber. I resumé er den vigtigste forskel mellem hybridisering og overlapning, at hybridisering refererer til dannelsen af ​​nye hybrid orbitaler via overlapning af atomiske orbitaler, mens overlapning betyder blanding af atomiske orbitaler.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Hybrid orbital definition.” ThoughtCo, 22. juni 2018, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Sp hybridisering” Af Tem5psu - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia