Forskel mellem Hydrogenatom og Hydrogenion

Det vigtigste forskel mellem hydrogenatom og hydrogenion er det, at brintatom er neutralt, hvorimod hydrogenion bærer en ladning.

Hydrogen er det første og det mindste element i den periodiske tabel og betegnes som H. Det er kategoriseret under gruppe 1 og periode 1 i den periodiske tabel på grund af dets elektronkonfiguration: 1s¹. Brint kan optage et elektron for at danne en negativt ladet ion eller kan let donere elektronet til at producere et positivt ladet proton. Hvis ikke, kan det dele elektronet for at oprette kovalente bindinger.

Elementerne i den periodiske tabel er ikke stabile undtagen de ædelgasser. Derfor forsøger elementer at reagere med andre elementer for at få den elektroniske konfiguration af ædelgas og opnå stabilitet. På lignende måde skal brint også opnå et elektron for at opnå elektronkonfigurationen af ​​den ædel gas, Helium. Når man opnår denne elektronkonfiguration, danner den hydrogenion.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er et hydrogenatom 
3. Hvad er en hydrogenion
4. Sammenligning side ved side - Hydrogenatom vs hydrogenion i tabelform
5. Resume

Hvad er et hydrogenatom?

Hydrogenatom er det første element i den periodiske tabel. Et hydrogenatom har en elektron og en proton. Derfor er dens elektronkonfiguration 1s¹. Desuden har den kun en elektron i s-suborbitalen, selvom denne orbital kan rumme to elektroner. Hydrogenatom er således ustabilt og meget reaktivt for at opnå en stabil elektronkonfiguration.

Figur 1: Struktur af hydrogenatom

Da antallet af protoner og elektroner i et hydrogenatom er ens, bærer dette atom ikke en nettoladning. Derfor siger vi, at det er neutralt. Der er dog tre isotoper af brint: protium-1H (ingen neutroner), deuterium-2H (en neutron) og tritium-3H (to neutroner). Disse isotoper har varierende antal neutroner i atomkernen.

Hvad er en hydrogenion?

Hydrogenion er den form af brintelement, der bærer en ladning. Ladningen af ​​denne ion kan være positiv eller negativ, afhængig af den måde, den dannes på. Det kan dannes fra enten fjernelse af et elektron fra atomært brint eller fra elektronvindende. Derfor har hydrogenion enten en +1 eller -1 ladning (monovalent). Vi kan betegne den positivt ladede hydrogenion som H + (kation) og den negative ion som H- (anion).

Figur 2: Dannelse af ion fra hydrogenatom

Katjonen af ​​protium er specifikt kendt som protoner, og de er den type brintatomer, vi hovedsageligt overvejer i kemiske reaktioner, da den naturlige forekomst af protium er meget høj sammenlignet med andre isotoper. Yderligere findes dette i vandige opløsninger som hydroniumioner (H3O +).

Hydrogenioner er ansvarlige for surhedsgraden, og koncentrationen af ​​hydrogenioner tages for at beregne pH-værdier. Når hydrogenatomer reagerer med andre ikke-metaller, dannes hydrogenioner, og disse frigives til det vandige medium helt eller delvist, når molekylet er opløst. Selvom dannelsen af ​​hydrogenanion er sjælden, dannes den, når brint reagerer med metaller såsom gruppe 1-metaller.

Hvad er forskellen mellem hydrogenatom og hydrogenion?

Brint er det mindste kemiske element. Det har en proton og en elektron, hvilket gør det neutralt. Imidlertid er ionerne af hydrogenatom ladede arter. Den vigtigste forskel mellem hydrogenatom og hydrogenion er således, at hydrogenatomet er neutralt, medens hydrogenion bærer en ladning. En anden markant forskel mellem hydrogenatom og hydrogenion er, at hydrogenatom har en elektron, mens kation af hydrogen ikke har elektroner, og anion af hydrogen har to elektroner.

Derudover er hydrogenatom meget reaktivt for at opnå en stabil elektronkonfiguration. Men hydrogenioner er mindre / ikke reaktive, da de allerede har opnået den stabile tilstand. Kationens ladning er +1, og ladningen af ​​anioner er -1. Så vi kan betragte dette også som en forskel mellem hydrogenatom og hydrogenion.

Sammendrag - Hydrogenatom vs hydrogenion

Brint er det første element i den periodiske tabel med elementer. Derfor er det det mindste atom. Det kan danne enten positivt ladede eller negativt ladede ioner. Den vigtigste forskel mellem hydrogenatom og hydrogenion er, at hydrogenatomet er neutralt, medens hydrogenion bærer en ladning.

Reference:

1. JOHN C. MORRISON, i moderne fysik, 2010
2. “8.1: Hydrogenatomet.” Fysik LibreTexts, Libretexts, 2. maj 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “2750576” (CC0) via Pixabay
2. “Ioner” af Jkwchui - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia