Forskellen mellem Hydrogen Bond og Ionic Bond

Det vigtigste forskel mellem hydrogenbinding og ionisk binding er at der findes ionisk binding mellem permanente anioner og kationer, hvorimod brintbindinger findes mellem delvis positive og delvis negative ladninger.

Kemiske bindinger holder atomer og molekyler sammen. Obligationer er vigtige for bestemmelse af molekylers og atoms kemiske og fysiske opførsel. Som foreslået af den amerikanske kemiker G.N.Lewis er atomer stabile, når de indeholder otte elektroner i deres valensskal. De fleste atomer har mindre end otte elektroner i deres valensskaller (undtagen ædelgasser i gruppen 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Disse atomer har en tendens til at reagere med hinanden for at blive stabile. Hvert atom kan således opnå en elektronisk ædelgaskonfiguration. Ioniske bindinger er en sådan kemisk binding, der forbinder atomer i kemiske forbindelser. Hydrogenbindinger er intermolekylære attraktioner mellem molekyler.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er brintbinding 
3. Hvad er Ionic Bond
4. Sammenligning side ved side - Hydrogenbinding kontra ionisk binding i tabelform
5. Resume

Hvad er Hydrogen Bond?

Når brint er bundet til et elektronegativt atom som fluor, ilt eller nitrogen, vil det skabe en polær binding. På grund af elektronegativitet tiltrækkes elektronerne i bindingen mere til det elektronegative atom end til hydrogenatomet. Derfor får hydrogenatom en delvis positiv ladning, mens det mere elektronegative atom får en delvis negativ ladning. Når to molekyler med denne ladningsseparation er i nærheden, stiger en tiltrækningskraft mellem brint og det negativt ladede atom. Vi kalder dette hydrogenbinding.

Hydrogenbindinger er relativt stærkere end andre dipolinteraktioner, og de bestemmer molekylær opførsel. For eksempel har vandmolekyler intermolekylær hydrogenbinding. Et vandmolekyle kan danne fire brintbindinger med et andet vandmolekyle. Da ilt har to ensomme par, kan det danne to hydrogenbindinger med positivt ladet brint. Derefter kan vi kalde de to vandmolekyler som en dimer. Hvert vandmolekyle kan binde til fire andre molekyler på grund af hydrogenbindingskapaciteten. Det resulterer i et højere kogepunkt for vand, selvom et vandmolekyle har en lav molekylvægt. Derfor er den energi, der er nødvendig for at bryde hydrogenbindingerne, når de skal til gasfasen, høj.

Figur 01: Hydrogenbindinger mellem vandmolekyler

Endvidere bestemmer brintbindinger krystalstrukturen af ​​is. Det unikke arrangement med isgitter hjælper det med at flyde på vand; derfor beskytte vandlevende liv i vinterperioden. Bortset fra dette spiller hydrogenbinding en vital rolle i biologiske systemer. Den tredimensionelle struktur af proteiner og DNA er udelukkende baseret på brintbindinger. Derudover kan brintbindinger ødelægges ved opvarmning og mekaniske kræfter.

Hvad er Ionic Bond?

Atomer kan vinde eller miste elektroner og danne henholdsvis negative eller positive ladede partikler. Disse partikler kaldes ioner. Der er elektrostatisk interaktion mellem ionerne. Ionisk binding er den attraktive kraft mellem disse modsat ladede ioner. Styrken af ​​de elektrostatiske interaktioner er i vid udstrækning påvirket af atomerens elektronegativitetsværdier i en ionisk binding. Elektronegativitet giver en måling af atomenes affinitet for elektroner. Et atom med høj elektronegativitet kan tiltrække elektroner fra et atom med lav elektronegativitet for at danne en ionisk binding.

Figur 02: Dannelse af ionisk binding i natriumchlorid

For eksempel har natriumchlorid en ionisk binding mellem natriumion og chloridion. Natrium er et metal; derfor har den en meget lav elektronegativitet (0,9) sammenlignet med klor (3,0). På grund af denne elektronegativitetsforskel kan klor tiltrække et elektron fra Sodium og danne Cl- og Na + -ioner. På grund af dette opnår begge atomer den elektroniske elektroniske konfiguration af ædel gas. Cl- og Na + holdes sammen af ​​meget stærke attraktive elektrostatiske kræfter, hvilket danner en ionisk binding.

Hvad er forskellen mellem Hydrogen Bond og Ionic Bond?

Hydrogenbindinger er intermolekylære attraktioner, mens ioniske bindinger er attraktive elektrostatiske kræfter. Den vigtigste forskel mellem brintbinding og ionisk binding er, at der findes ionisk binding mellem permanente anioner og kationer, hvorimod brintbindinger findes mellem delvis positive og delvis negative ladninger. Derudover er ioniske bindinger stærkere end hydrogenbindinger.

Derudover forekommer hydrogenbindinger, når der er et hydrogenatom og et elektronegativt atom, mens ioniske bindinger forekommer mellem ethvert metal- og ikke-metalatom. Så dette er en betydelig forskel mellem hydrogenbinding og ionbinding. Desuden er en yderligere forskel mellem hydrogenbinding og ionisk binding, at hydrogenbindingerne er lette at bryde, fordi de enten er intermolekylære eller intramolekylære tiltrækningskræfter, men ioniske bindinger er stærke kemiske bindinger, som er vanskelige at bryde.

Resume - Hydrogen Bond and Ionic Bond

Ioniske bindinger forekommer i ioniske forbindelser. Hydrogenbindinger er intermolekylære bindinger. Den vigtigste forskel mellem brintbinding og ionisk binding er, at der findes ionisk binding mellem permanente anioner og kationer, mens brintbindinger findes mellem delvis positive og delvis negative ladninger.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Hydrogen Bond Definition og eksempler." ThoughtCo, maj. 6, 2019, tilgængelig her.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Ionic Bond Definition.” ThoughtCo, 26. januar, 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. "Hydrogen-binding-in-water-2D" (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “NaCl ionic bond” Af Mhowison - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia