Forskel mellem brintperoxid og carbamidperoxid

Hydrogenperoxid vs carbamidperoxid
 

Hydrogenperoxid og carbamidperoxid bruges til lignende aktiviteter, fordi begge har hydrogenperoxidaktiviteten. For eksempel bruges begge som tandblegningsmidler. Hvorvidt man skal bruge brintperoxid eller carbamidperoxid adskiller sig imidlertid efter behov. 

Brintoverilte

Hydrogenperoxid er den enkleste form for peroxid, der betegnes som H₂O₂. Det er en klar væske med kogepunktet 150 ^oC. Det er fuldstændigt blandbart med vand, men kan adskilles fuldstændigt ved destillation, fordi dets kogepunkt er højere end vandets. Hydrogenperoxid er et stærkt oxidations- og reduktionsmiddel. Hydrogenperoxid er et ikke-lineært, ikke-plant molekyle. Det har en åben bogstruktur.

Peroxider produceres som et biprodukt ved forskellige kemiske reaktioner eller som et mellemprodukt. Denne type reaktioner sker også i vores kroppe. Peroxid har toksiske virkninger inde i vores celler. Derfor skal de neutraliseres, så snart de er produceret. Vores celler har en speciel mekanisme til det. Der er en organelle kaldet peroxisomer i vores celler, som indeholder katalaseenzym. Dette enzym katalyserer dekomponering af hydrogenperoxid i vand og ilt og udfører således en afgiftningsfunktion.

Brintperoxid har farlige egenskaber, såsom nedbrydning til ilt og vand ved udvikling af varme, eller nedbrydes på grund af kontaminering eller kontakt med aktive overflader. På grund af dannelsen af ​​ilt øges trykket inde i beholderne, og det kan også danne eksplosive blandinger. Blegning af brintperoxid skyldes oxidation og frigivelse af ilt. Dette ilt reagerer med farvestoffer for at gøre det farveløst.

H₂O₂      → H₂O + O

O + farvestoffer    → Cufarlig stof

Bortset fra til blegning, H₂O₂ anvendes et oxidant til raketbrændstof, til produktion af epoxider, farmaceutiske produkter og fødevarer, som et antiseptisk middel osv. Brintperoxid opbevares i paraffinvoksovertrukne glas-, plast- eller teflonflasker.

Carbamidperoxid

Carbamidperoxid er en addukt af hydrogenperoxid og urinstof. Dette er også kendt som urinstofperoxid, urinstofhydrogenperoxid og percarbamid. Molekylformlen for carbamidperoxid kan gives som CH₆N₂O_3.  Dette er en hvid fast krystal med den molære masse 94,07 g mol^-1. Når det faste stof opløses i vand frigiver det brintperoxid.

Carbamidperoxid er en oxidator. Carbamidperoxid Fremstilles ved at opløse urinstof i brintperoxid og derefter krystallisere det. Som oxidationsmiddel bruges det i mange anvendelser. Carbamidperoxid bruges som et tandblegemiddel. På grund af brintperoxidet kan det også bruges som blegemiddel og desinfektionsmiddel. Så dette er en vigtig forbindelse i kosmetik- og farmaceutisk industri. Da dette frigiver hydrogenperoxid ved opløsning, anvendes carbamidperoxid også som en erstatning for hydrogenperoxid i laboratoriet. Når højere koncentrationer af carbamidperoxid imidlertid kan være ætsende og kan være irriterende på hud, øje og luftvej. Så vi skal være forsigtige, når vi håndterer denne forbindelse.