Forskel mellem jod og jod

Det vigtigste forskel mellem jod og iodid er, at jod er et kemisk element, hvorimod jodidet er en anion.

Vi kan forstå jod- og iodid-variationen meget let, hvis man har en grundlæggende forståelse af kemi. Men der er mange, der forveksler med de to udtryk og bruger de to ord om hverandre, hvilket ikke er korrekt. Jod er en kemisk forbindelse, der er lilla i farve, hvorimod iodid er en ion og ikke kan forblive i fri tilstand, hvilket betyder, at det skal kombineres med et andet element eller elementer for at danne en forbindelse. Derfor er jod et element med stort atomnummer 53, og vi kan repræsentere det med symbolet I, hvorimod jod er en ion og er repræsenteret med 1-.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er jod
3. Hvad er jodid
4. Sammenligning side ved side - Jod vs jod i tabelform
5. Resume

Hvad er jod?

Jod er et kemisk element med atomnummer 53 og kemisk symbol I. Det er den tyngste halogen (halogener er gruppe 17 kemiske elementer i den periodiske tabel). Dette element findes også i fast tilstand ved stuetemperatur. Det har et skinnende, metallisk gråt udseende. Desuden gennemgår denne forbindelse let sublimering for at danne den violette gas af iod.

Figur 01: Joddamp

Der er desuden mange oxidationstilstande, hvor jod kan eksistere. Imidlertid er -1-oxidationen den mest almindelige blandt dem, hvilket resulterer i iodidanionen. Nogle kemiske kendsgerninger om jod er som følger:

• Atomnummer - 53
• Standard atomvægt - 126,9
• Udseende - skinnende, metallisk grå fast stof
• Elektronkonfiguration - [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
• Gruppe - 17
• Periode - 5
• Kemisk kategori - ikke-metal
• Smeltepunkt - 113,7 ° C
• Kogepunkt - 184,3 ° C

Frem for alt er jod et stærkt oxidationsmiddel; dette skyldes hovedsageligt, at det har en ufuldstændig oktet af elektronkonfiguration, hvori den mangler et elektron til at fylde den yderste p orbitale. Det er imidlertid det svageste oxidationsmiddel blandt andre halogener på grund af dets store atomstørrelse.

Hvad er jodid?

Jodid er en anion af jod. Denne anion dannes, når jodatom får et elektron udefra. I overensstemmelse hermed er det kemiske symbol på iodid I^- , og den molære masse af denne ion er 126,9 g / mol. Vi kalder de kemiske forbindelser, der består af denne anion, almindeligvis som "iodider". Frem for alt er iodid den største monatomiske anion, fordi det dannes fra jodatom, der har relativt en stor atomstørrelse. Derudover danner iodid relativt svage bindinger med modsatte ioner på grund af den samme grund til at være en stor ion. På grund af den samme grund er iodid mindre hydrofil end andre små anioner.

Figur 02: Kaliumjodid er en almindelig forbindelse indeholdende en jodid

De fleste af tidspunkterne er forbindelser, der indeholder iodidioner, såsom iodidsalt, vandopløselige, men mindre end for chlorider og bromider. Derudover kan de vandige opløsninger, der indeholder denne anion, øge opløseligheden af ​​jodmolekyler (I₂) bedre end rent vand.

Hvad er forskellen mellem jod og jod?

Jod og iodid er nært beslægtede udtryk, fordi jod er afledt af jod. Derfor bruger vi de fleste gange disse to udtryk om hverandre, hvilket er forkert. Dette skyldes, at jod er forskellig fra jodid. Den vigtigste forskel mellem jod og iodid er, at jodet er et kemisk element, hvorimod jodidet er en anion. Der er desuden få andre forskelle såsom antallet af elektroner i hver kemiske art, reaktiviteten osv.

Nedenstående infografik giver flere fakta om forskellen mellem iod og iodid.

Sammendrag - Jod kontra jod

Udtrykkene jod og iodid lyder ens, men vi kan ikke bruge dem om hverandre, fordi de er to forskellige kemiske arter. Den vigtigste forskel mellem jod og iodid er, at jodet er et kemisk element, mens jodidet er en anion.

Reference:

1. "Jod." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. oktober 2018. Tilgængelig her  
2. "Jodid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9. september 2018. Tilgængelig her

Billede høflighed:

1. ”Jodfordampende” Von Jurii (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
2. ”Kaliumjodid” (Public Domain) via Commons Wikimedia